2 . I．铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是，同时还含有、。工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答下列问题：

(1)操作1的名称是_______，滤渣B的主要成分是_______(填化学式)。
(2)实验室中进行煅烧时最适合用来盛放固体的实验仪器名称是_______。
(3)用与C、在高温条件下反应可制取，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_______。
Ⅱ．高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中Fe变为+3价并放出

(4)写出①中发生的离子方程式：_______。
(5)②中加入NaOH固体的目的是_______(填字母序号)
A．加入NaOH固体做氧化剂
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(6)完成④中反应的离子方程式：_______。
(7)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．KOH溶液

C．异丙醇

D．溶液

(8)现取洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

3 . 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．高温条件下，5.6g铁与足量水蒸气充分反应转移的电子数为0.3NA

B．7.1gCl2溶于足量的水充分反应生成HClO分子数目为0.1NA

C．标准状况下，22.4L由N2和H2组成的混合气体所含原子数为2NA

D．常温下，2.7gAl片与足量稀硫酸充分反应转移电子数为0.2NA

4 . 利用如图所示装置进行下列实验，打开或关闭弹簧夹a，Z 中实验现象完全相同的是

选项	气体X	Y中试剂	Z中试剂
A	HCl	Na2CO3溶液	NaAlO2溶液
B	NH3	H2O	AgNO3溶液
C	Cl2	饱和食盐水	淀粉－KI溶液
D	SO2	酸性KMnO4溶液	Ba(NO3)2溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如下图所示的装置中A是氯气发生仪器，C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水，D中装有浓硫酸)，E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶。下列说法正确的是

A．C瓶的作用是收集氯气

B．G中加入氢氧化钠溶液用于吸收多余的氯气

C．E中发生的化学反应为Fe+Cl2=FeCl2

D．用该装置制备氯气前不需要检查装置的气密性

8 . 某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列实验可用来制备并检验的性质。下列说法正确的是

A．图I实验收集到的中只含有一种杂质

B．图II实验可用于测定氯水的

C．图III实验中产生了棕黄色的雾

D．图IV实验现象不能说明干燥的氯气有漂白性