1 . 下列实验装置使用正确的是

A．图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验	B．图②装置用于实验室制备
C．图③装置用于煤的气化实验	D．图④装置用于实验室制备

3 . 实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)十MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B．每生成1.12LCl2，转移电子的物质的量为0.1 mol

C．每消耗8.7 gMnO2，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

4 . 下列离子方程式正确的是

A．大理石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH=2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑

B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO＋4Clˉ＋8H+=Mn2+＋2Cl2↑＋4H2O

C．金属钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OHˉ＋H2↑

D．过量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCO=CaCO3↓＋H2O

5 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用甲装置制取氯气	B．用乙装置除去氯气中的HCl气体
C．用丙装置分离苯和水	D．用丁装置模拟海水淡化

6 . 请回答：
(1)的电子式是______；漂白粉的有效成分是______（用化学式表示）。
(2)足量通入品红溶液，可观察到的现象是____________。
(3)实验室制备氯气的离子方程式是____________。

7 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。某实验小组采用如图装置制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质用途。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，难溶于有机溶剂；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
制备K₂FeO₄(夹持、加热等装置略)

(1)B中所用试剂为_____
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为_____，充分反应后得到紫色固体，化学方程式为_____。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯净高铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用_____。
a．冰水　　　　　b．KOH溶液　　　　　c．异丙醇
(4)反应中KOH必须过量的原因是_____。

8 . 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是

A．道尔顿提出原子学说，认为原子是不可再分的实心球体

B．汤姆生提出电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星绕太阳

C．门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表

D．戴维确认舍勒制得的黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气

9 . 下列装置能达到实验目的的是

A	B
用此方法可较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀	除CCl4中的Br2
C	D
实验室制取Cl2	氧化碘离子

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.15mol	B．小于0.15mol
C．大于0.15mol，小于0.3mol	D．以上结论都不正确

(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________。
②装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________(填字母)。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④装置D中为NaOH溶液，其作用是___________(用化学方程式表示)。
(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。
A．       B．       C．KI       D．