1 . 下列实验装置使用正确的是
| A．图①装置用于铜和稀硝酸反应的探究实验 | B．图②装置用于实验室制备 |
| C．图③装置用于煤的气化实验 | D．图④装置用于实验室制备 |
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232次组卷
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2卷引用：浙江绍兴市2023-2024学年高三下学期选考科目适应性考试化学试题
2 . 利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是
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| A．证明氯水中有酸 | B．观察铁的的吸氧腐蚀 |
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| C．制备Fe(OH)3胶体 | D．检验二氧化硫的漂白性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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3 . 三氧化二铬
是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化：
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数
、
难溶与水外，其余大部分易溶于水。
(1)写出溶液B中的所有阳离子__________ 。写出步骤Ⅱ中生成气体C的离子方程式__________ 。沉淀E的化学式为__________ 。
(2)下列说法正确的是__________。
(3)在碱性条件下，具有强还原剂，可被
氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式__________ 。根据该反应原理，设计实验检验上述反应后溶液中生成的阴离子__________ 。
是一种绿色固体，常作颜料。以它为原料实现如下转化：
②沉淀E溶于浓的强碱。
③在二价锰盐中，除少数
、难溶与水外，其余大部分易溶于水。(1)写出溶液B中的所有阳离子
(2)下列说法正确的是__________。
| A．气体C在工业上可通过电解法制备 |
| B．在溶液B中加入乙醇，溶液变为绿色，再变为蓝色 |
| C．将步骤Ⅰ中的盐酸换成硫酸，仅影响步骤Ⅱ的反应 |
| D．在步骤Ⅲ中，溶液B加入纯碱溶液，也能分离出锰元素 |
(3)在碱性条件下，
具有强还原剂，可被氧化为最高价，写出两者恰好反应的离子方程式
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4 . 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气___________ 。
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为___________ (填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________ →i(按气流方向，用小写字母表示)。
(3)F装置所盛溶液是___________ (填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：___________ 。
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________ 。___________ 。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
(2)制备氯气时，可选用的发生装置为
(3)F装置所盛溶液是
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
(5)已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是
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解题方法
5 . 氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用MnO2和浓盐酸共热制备氯气。
(1)若0.1mol∙L-1 MnO2和25mL12mol∙L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)
(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。___________ 。
②从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是___________ 。
③装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象___________ 。
④装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是___________ (填字母)。
(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ 。
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(
)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________ (填序号)。
A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的___________ 倍。(假设ClO2、Cl2全部都被还原为Cl-，没有其它的含氯产物生成)
(1)若0.1mol∙L-1 MnO2和25mL12mol∙L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为___________(不考虑盐酸的挥发)
| A．等于0.15mol | B．小于0.15mol |
| C．大于0.15mol，小于0.3mol | D．以上结论都不正确 |
(2)若改用漂白粉与浓盐酸反应制备氯气，装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。
②从反应条件看，MnO2和Ca(ClO)2的氧化能力不同，氧化能力较强的是
③装置B除了用于除去挥发的HCl，也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象
④装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是
| Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | |
| a | 干燥的有色布条 | 碱石灰 | 湿润的有色布条 |
| b | 干燥的有色布条 | 无水硫酸铜 | 湿润的有色布条 |
| c | 湿润的有色布条 | 浓硫酸 | 干燥的有色布条 |
| d | 湿润的有色布条 | 无水氯化钙 | 干燥的有色布条 |
(3)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(
)，需要将其转化为Cl-除去，下列试剂能实现其转化过程的是A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4
③常温常压下，ClO2的消毒能力是等体积Cl2的
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解题方法
6 . 下列说法不正确的是
| A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法 |
| B．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气 |
| C．屠呦呦——从青蒿中提取青蒿素 |
| D．原子结构模型演变历史可以表示为如图 |
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解题方法
7 . 高锰酸钾(
)为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。
查阅资料：①锰酸钾(
)为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(
)
的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位：
某实验小组设计如下实验步骤用制备
I．高锰酸钾的制备
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取样品
，用容量瓶配成
溶液；②称取高纯度
固体
，全部置于
锥形瓶中，再加入
溶液和
纯净水后盖上表面皿，于
水浴加热振荡全部溶解；③用以上溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：
(1)装置a的名称是___________ ，其作用①是平衡气压使液体按一定的速率顺利流下；②是___________ 。
(2)装置A中漂白粉可用___________代替。
(3)上述装置存在一处缺陷导致产率降低，改进的方法是___________ 。
(4)步骤Ⅱ为了获得杂质较少的晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→___________ →___________ →___________ →___________ →干燥→晶体
a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
(5)下列说法正确的是___________。
(6)某次滴定，称取固体质量
，消耗溶液体积
，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是___________ 
(精确到小数点后两位)。
)为紫黑色固体小颗粒，易溶于水，是一种强氧化剂。查阅资料：①锰酸钾(
)为墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根()的特征颜色。其在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应。
②一些物质溶解度随温度变化单位：
| 物质 |  | |||||
| 0 | 20 | 40 | 60 | 70 | 80 | |
 | 28 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 47.2 | 51.3 |
| 2.8 | 6.4 | 12.6 | 22.2 | —— | —— |
制备I．高锰酸钾的制备
III．高锰酸钾的纯度测定
①准确称取
样品，用容量瓶配成溶液；②称取高纯度固体，全部置于锥形瓶中，再加入溶液和纯净水后盖上表面皿，于水浴加热振荡全部溶解；③用以上溶液趁热滴定。重复②~③，滴定3次。请回答：(1)装置a的名称是
(2)装置A中漂白粉可用___________代替。
A． | B． | C． | D． |
(3)上述装置存在一处缺陷导致
产率降低，改进的方法是(4)步骤Ⅱ为了获得杂质较少的
晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：将装置B中的溶液转移至蒸发皿中→晶体a．用少量冰水洗涤 b．先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤 c．小火蒸发至析出大量晶体，停止加热
d．小火蒸发至溶液表面出现晶膜，停止加热 e．减压过滤 f．趁热过滤 g．缓慢降温结晶
(5)下列说法正确的是___________。
A．步骤I装置C中应盛放浓 |
| B．轻轻摇动装置B，若容器内壁未见暗绿色，说明反应完全 |
C．步骤III中的可用 或 代替 |
D．一次平行操作滴定前与滴定后(终点)读数如右图，则本次消耗的溶液体积为 |
(6)某次滴定，称取
固体质量，消耗溶液体积，计算该次滴定实验测得的高锰酸钾含量是(精确到小数点后两位)。
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8 . 已知：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，按要求完成下列空格。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目______ 。
(2)该反应中氧化剂是______ 。
(3)该反应在标况下生成2.24L氯气时，转移电子______ 个。
(1)用单线桥标明电子转移方向和数目
(2)该反应中氧化剂是
(3)该反应在标况下生成2.24L氯气时，转移电子
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9 . 回答下列问题
(1)①写出小苏打的化学式___________ ；
②写出Fe2+的价电子排布式___________ 。
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=___________
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式___________
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
关于元素R的下列推断中，正确的是___________ (用相应的编号填写)
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
(1)①写出小苏打的化学式
②写出Fe2+的价电子排布式
(2)实验室用软锰矿和浓盐酸制氯气，写出该反应的化学方程式
(3)在常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=
(4)火箭发射可以用肼(N2H4，液态)作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+66.4kJ/mol
N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol
请写出N2H4(l)与NO2反应的热化学方程式
(5)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
| 元素 | 电离能/(kJ·mol-1) | |||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… | |
| R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | 13630 | …… |
①R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素的最高正化合价为+2价
④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能
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10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．含0.4molHCl的盐酸与足量MnO2加热反应生成氯气，转移电子数为0.2NA |
| B．标准状况下，2.24LH2O中含有H-O数目为0.2NA |
| C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目一定小于0.1NA |
| D．常温下1LpH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.01NA |
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