1 . 实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)

A．制取	B．净化	C．收集	D．尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶

B．Cu粉(CuO)：加稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

C．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥

D．CO2(CO)：将混合气体通过足量灼热的CuO

3 . 实验室可用下列装置制备无水FeCl₃。

已知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。
(1)装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______，F中装的试剂为_______。
(3)反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为_______。
(4)下列有关该实验的说法中，不正确的是_______。

A．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

B．G装置的作用吸收多余Cl2，防止污染空气

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

4 . 下列离子方程式正确的是

A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O

B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO+H2O

C．碳酸钙和稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

D．铜和浓硫酸溶液反应：Cu+H2SO4=Cu2++SO2+H2O

6 . 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(加热和夹持仪器已省略)。

(1)装置A选用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；装置B中长颈漏斗的作用是_______。
(3)装置C可验证氯气不具有漂白性，则I、II、III依次放入_______(填字母)。

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	浓硫酸	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(4)已知：Cl₂的氧化性强于I₂，则E中实验现象为_______。
(5)装置F中的离子方程式是_______。

7 . 某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如下实验：

请回答：
(1)仪器X的名称是：_______     。
(2)装置E的作用是：_______，写出此反应的离子方程式_______。
(3)请写出发生装置A中的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目_______。
(4)装置C中潮湿的Cl₂与Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃、气体Cl₂O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：_______。
(5)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：_______，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因： _______。

8 . 在加热条件下，用MnO₂与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标况下)，已知反应后溶液体积为50mL。试计算：
(1)写出该反应的化学方程式_______；
(2)理论上需要消耗MnO₂的质量为_______；
(3)若将上述反应后的溶液稀释至250mL，则稀释后的溶液中MnCl₂的物质的量浓度为_____。

9 . 工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L^-1NaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO₄与浓盐酸反应可以制取Cl₂：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。(装置D中纸条为红色)

(1)A装置中装盐酸的仪器名称为_______。
(2)A中的反应体现了浓盐酸_______性。(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．挥发性

(3)饱和NaCl溶液的作用是_______。
(4)装置E中发生反应的离子方程式是_______。

10 . 是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点：)，实验室制备纯净溶液的装置如图所示：

已知下列反应：；；；(均未配平)。下列说法正确的是

A．a中通入的可用或代替

B．b中可用饱和食盐水代替

C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却

D．d中吸收尾气后只生成一种溶质