1 . 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是

选项	实验操作及现象	解释或结论
A	向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该盐一定是
B	将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液有无色变为蓝色	氯气的氧化性强于碘单质
C	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	将点燃的氢气放入盛有氯气的集气瓶中，火焰呈苍白色，且有大量白雾产生	燃烧不一定需要参与

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．能溶于水，可用于工业制盐酸

B．不稳定，可用于棉、麻漂白

C．有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

D．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

3 . 下列实验中，能达到相应实验目的的是
   

A．图①可用于制备和收集 SO2

B．图②可灼烧海带

C．图③可证明氧化性：Cl2>Br2>I2

D．图④可进行喷泉实验

5 . 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述不正确的是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成白烟

B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸

7 . 下表列出了①～⑨十种元素在周期表中的位置：

族周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)①的名称是___________，②的原子结构示意图为___________，1molD₂O含有的中子个数为___________。
(2)上述元素中，金属性最强的是___________(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(写出酸的化学式)。
(3)由④、⑤、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是：___________。(用离子符号表示)
(4)④、⑧中非金属性更强的元素是___________，由元素①、③、④、⑧形成的一种个数比为5：1：4：1的化合物，该化合物的化学式为___________，该化合物与NaHCO₃、KHSO₃均可以归为___________盐。
(5)将⑨的单质滴入淀粉KI溶液中的现象为___________，离子方程式为______________。
(6)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是___________。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述不正确的是

A．反应Ⅰ产生的尾气可通入碱液中吸收

B．反应Ⅰ生成的，在碱性条件下会被氧化成

C．反应Ⅱ中每转移电子会生成

D．转化成的化学方程式为

9 . 向KBr、KI的混合液中加入CCl₄。滴加氯水，振荡后CCl₄层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl₄层变为橙色。
已知：Br₂的CCl₄溶液为橙色；I₂的CCl₄溶液为紫色，下列分析不正确的是

A．上述实验体系至少发生3个氧化还原反应

B．Br2、I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C．实验表明物质的氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2

D．III中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I-

10 . 下列说法不正确的是

A．氯气与金属或非金属单质化合过程中均体现出氧化性

B．液氯是氯气的水溶液，液氯能使干燥的有色布条褪色

C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰

D．氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用