2 . NaCl用途广泛，是一种化工原料，可以制备多种物质，如图所示：

请回答下列问题：
(1)若工业上采用反应①制取NaOH，每生成1molNaOH转移的电子数目为____。
(2)反应④的实验现象为____；反应③的化学反应方程式为____。
(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，有效成分为____，其久置失效的原理是____、___(用化学反应方程式表示)，故漂白粉须密封保存。
(4)某水产养殖场购买了某品牌的漂白粉，有效成分的质量分数约为25%。该养殖场工作人员从中取出200g漂白粉，溶解到1kg水中，用于池塘消毒，假设溶解后溶液密度为1g/cm³，则溶液中c[Ca(ClO)₂]=____mol/L(结果保留两位小数)。

4 . 请回答下列问题：
(1)铁在氯气中燃烧，反应的化学方程式为_______，产生_______色的烟，向反应后的集气瓶中注入少量水，振荡后，溶液呈_______色。
(2)氢气在氯气中燃烧，火焰呈_______色，集气瓶口的现象为_______。向反应后的集气瓶中注入少量水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈_______色。
(3)写出氯气和水反应的化学方程式_______。
(4)实验室里怎么处理尾气中的氯气(用化学方程式表示)_______。

9 . 氯气的化学性质
(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有强___________性。
(2)与金属单质的反应
2Na+Cl₂2NaCl，产生___________。
2Fe+3Cl₂___________，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________色(Fe³⁺的颜色)。 
Cu+Cl₂CuCl₂，产生___________，加水溶解所得溶液呈___________。
(3)与非金属单质的反应
[实验探究]H₂在Cl₂中燃烧

实验操作	实验现象	实验结论
在空气中点燃H2后，把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中	氢气在氯气中安静地燃烧，发出___________火焰，集气瓶口有___________产生	H2+Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为___________

(4)与水的反应
①Cl₂溶于水，Cl₂的水溶液称为。在常温下，溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为___________，离子方程式为___________。
从化合价的角度看，该反应中氯元素的化合价既有升高又有降低，故Cl₂既是氧化剂又是还原剂。
②氯水的性质

实验操作	实验现象	结论
	有色布条___________	干燥的Cl2___________漂白作用
	有色布条___________	氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

[注意]干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气才具有漂白性，实际上起作用的是Cl₂与水反应生成的HClO。
③次氯酸的性质

(5)与碱的反应
①化学方程式：Cl₂+2NaOH=_________+H₂O，_________,离子方程式：_________
漂白液的有效成分是_________。
②制取漂白粉
2Cl₂+2Ca(OH)₂=_________+2H₂O _________
漂白粉的有效成分是_________，其主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂。
Cl₂与Ca(OH)₂反应充分，并使_________成为主要成分，则得到漂粉精。
[注意]氯气所发生的反应均为氧化还原反应，反应中氯气通常为氧化剂，但Cl₂与碱反应时，Cl₂既是氧化剂又是还原剂。