1 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是__________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
(3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为________________。
(4)饱和食盐水的作用是______________。
(5)C装置的作用为_______________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

2 . 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：

已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加

B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸

C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴

D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶

4 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______；
(2)装置D的作用是_______；
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中的反应产物化学式为_______；
(4)若H处溶液为KI与KOH的混合液，充分反应后会生成KCl和KIO₃，试写出H处所发生反应的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：_______；
(5)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H⁺)低导致。
猜想二：小红认为是_______低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d. MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。

6 . 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______
(2)欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为_______。
(3)进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有_______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______。
(4)装置D中的一处明显错误为_______。
(5)装置E中的试剂为_______
(6)假设收集到VL(标准状况下)，与过量冷的石灰乳完全反应，所得漂白粉中有效成分的质量为_______g(用含V的代数式表示)。

7 . 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有，该反应的化学方程式为：___________，如果生成1mol的氯气，则被还原的HCl为___________mol。
(2)D中放入浓的目的是___________。
(3)E中为干燥的有色布条，F中为湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，解释E、F装置中现象不同的原因：___________。
(4)G处的现象是___________。
(5)用离子方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理___________。

8 . 某学生设计如图实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)漂白粉将在U形管中产生，其化学反应方程式是___。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___。

9 . 硅、氮、氯的化合物与人类生活和生产有着密切的联系，请回答下列问题：
(1)硅胶是一种食品干燥剂，可通过硅酸脱水制得。实验室可用稀盐酸和硅酸钠溶液制得硅酸，该反应的离子方程式__________________。
(2)预防新型冠状病毒感染性肺炎中可用“84”消毒液杀菌消毒，可以利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取，主要是利用产物中的___________具有强氧化性。
(3)氮在生物体内有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。在雷电的条件下，氮气转化为___________。若12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜完全溶解时，产生混合气体(NO和NO₂)共5.6 L(已折算成标准状况下)，则反应中转移电子的物质的量为___________。

10 . 如图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X，胶头滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。则气体X和液体Y不可能的是

A．X是Cl2，Y是NaOH溶液

B．X是HCl，Y是NaCl的稀溶液

C．X是SO2，Y是NaOH溶液

D．X是CO2，Y是稀硫酸