1 . 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
(1)圆底烧瓶中制氯气的离子方程式是__________________。
(2)若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放______。
(3)若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为________________。
(4)饱和食盐水的作用是______________。
(5)C装置的作用为_______________，发生反应的化学方程式为___________。
(6)用下列两种方法制取氯气①用含146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气______。

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

2 . 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．在铁制品上镀铜时，铁制品所在电极发生氧化反应

C．在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除

D．用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理

3 . 硫酰氯()常用于制造医药品、染料等，某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：

已知：的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是

A．装置①中，为了提高浓盐酸的利用率，可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加

B．装置②中试剂是饱和食盐水，装置③中试剂是浓硫酸

C．装置④需要热水浴，控制温度超过69℃，装置⑤需要冰水浴

D．“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶

4 . 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
   

A．图1鉴别纯碱与小苏打	B．图2证明与水反应放热
C．图3证明能与烧碱溶液反应	D．图4探究钠与反应

5 . 二氯化二硫()常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由硫和氯气在100～110℃直接化合而成。实验室制备的实验装置如下。
   
已知：的熔点：-77℃，沸点：137℃，遇水剧烈反应。
下列叙述错误的是

A．B中的试剂是饱和食盐水

B．通入的目的是为了排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应

C．C、E中可以分别得到副产品漂白液和漂白粉

D．在D、E之间加一个盛有无水的干燥管，实验更安全，产率更高

8 . 如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)写出实验室制取氯气的化学方程式：_______；
(2)装置D的作用是_______；
(3)E中红色布条是否褪色(填“是”或“否”)_______，F中的反应产物化学式为_______；
(4)若H处溶液为KI与KOH的混合液，充分反应后会生成KCl和KIO₃，试写出H处所发生反应的离子反应方程式并用双线桥标出电子转移情况：_______；
(5)某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与MnO₂混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想：
猜想一：小明认为是c(H⁺)低导致。
猜想二：小红认为是_______低导致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a.稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c.稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d. MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e.浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。

10 . 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请按要求回答下列问题：

(1)仪器X的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______
(2)欲除去中的HCl，装置B中应选用的试剂为_______。
(3)进入装置B的中含有的杂质，除HCl外还有_______，欲除去该杂质，装置C中盛放的试剂名称为_______。
(4)装置D中的一处明显错误为_______。
(5)装置E中的试剂为_______
(6)假设收集到VL(标准状况下)，与过量冷的石灰乳完全反应，所得漂白粉中有效成分的质量为_______g(用含V的代数式表示)。