1 . 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．将通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数为

B．所含的电子数目为

C．含0.2mol FeCl3的氯化铁饱和溶液滴入沸水充分反应形成的胶体粒子数小于0.2NA

D．在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，转移的电子数为

2 . 将一定量的通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
   

A．溶液中

B．原KOH溶液中，

C．反应中转移电子的物质的量是0.42mol

D．依据图像，总的离子反应方程式为

4 . 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B．密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA

C．的乙醇溶液中，含键的数目为

D．在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。其溶于水与水结合放出氧气并有絮状沉淀产生，常用作净水剂。其生产工艺如下：

回答下列问题：
(1)写出Cl₂与KOH溶液反应的化学方程式___________。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是___________。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO溶液反应的离子方程式___________。
(4)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是___________。
(5)从“反应液II”中分离出K₂FeO₄后，副产品有___________(写化学式)。实验室模拟工业流程中“过滤”操作用到的主要玻璃仪器有___________。
(6)该工艺每得到1.98kg K₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为___________mol。

6 . 下列反应的离子方程式不正确的是

A．通入氢氧化钠溶液：

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

C．过量通入饱和碳酸钠溶液：

D．溶液中滴入氯化钙溶液：

7 . 下列反应能达到目的且对应离子方程式正确的是

A．过氧化钠作供氧剂与水反应：

B．向溶液中滴入溶液至产生的沉淀质量最大：

C．将通入澄清石灰水中制取漂粉精：

D．往溶液中通入少量：

8 . I．某实验室需要配制500 mL0.10 mol/LNa₂CO₃溶液。

(1)所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、___________、 ___________。
(2)实验时图中所示操作的先后顺序为___________ (填编号)。
(3)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度如何？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①向容量瓶加水定容时俯视液面___________
②摇匀后液面下降，再加水至刻度线___________
(4)所需Na₂CO₃固体的质量为___________g；若改用浓溶液稀释。需要量取2mol/LNa₂CO₃溶液___________mL。
II．某研究小组制备消毒液(主要成分为NaClO)设计了图示装置

在阅资料得知；在加热情况下卤素单质和碱液发生反应：3X₂+6OH^-5X + XO₃+3H₂O
回答下列问题：
(5)烧瓶中发生反应的化学方程式为 ___________。
(6)装置中饱和NaCl溶液的作用是 ___________。
(7)装置中能不能省去盛冰水的烧杯？___________ (填“ 能”或“不能”)。理由是___________。
(8)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________。

9 . KMnO₄和MnO₂都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：
Ⅰ．MnO₂的制备：该学习小组设计了将粗MnO₂(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)样品转化为纯MnO₂实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)第①步操作中，生成CO₂的化学方程式为___________
(2)第②步操作中，NaClO₃氧化MnSO₄的离子方程式为___________
(3)第③步操作中，最终得到的固体除NaClO₃外，还一定含有的是___________
a．NaCl　　             b．NaClO　 　       c．NaClO₄　 　             d．NaOH
(4)为得到纯净的MnO₂，须将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：___________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是___________ (填化学式)。
(5)NaClO₃和MnO₂在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO₃与MnO₂的物质的量之比为___________
Ⅱ．KMnO₄的制备和性质：
(6)该小组同学为了探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄溶液的反应，将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

① 请将MnO氧化C₂O的离子方程式补充完整：___________
___________MnO+___________C₂O+___________=___________Mn²⁺+___________CO₂↑+_________
② 请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的最可能原因___________

10 . 下列过程中的化学反应相应的离子方程式正确的是

A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O

B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=+2H2O

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓