1 . 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为：。回答下列问题：
(1)用氯气制备的反应原理为___________(化学方程式)
(2)制备高铁酸钠的反应中体现了___________(填“还原性”、“氧化性”或“氧化性和还原性”)
(3)该反应的离子方程式为___________。
(4)中Fe的价态为___________价，可用于自来水杀菌消毒的原因是___________。
(5)该反应中，每消耗，生成的物质的量___________mol，转移的电子数目为___________(用表示阿伏伽德罗常数的值)

2 . 氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_________。
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）；

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是_______。证明FeCl₂与Cl₂发生了氧化还原反应的实验方法是_________；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是_____________；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是______________。
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为____________。

3 . 高铁酸钾()具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出

回答下列问题：
(1)写出①中发生反应的化学方程式：___________。
(2)②中加入NaOH固体的目的是___________(填字母序号)。
A．加入NaOH固体做氧化剂有利于除去NaCl
B．为后续反应提供碱性环境
C．NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
(3)完成④中反应的离子方程式：___________；反应中氧化剂为：___________；每生成1 mol 转移电子的数目为：___________。
(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是___________。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。

A．乙醇

B．KOH溶液

C．

D．溶液

4 . 氯气是一种重要的工业原料。
（1）写出实验室制取氯气反应的化学方程式________________________。
（2）资料显示：Ca(ClO)₂ +CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。

①在该实验中，甲部分的装置是_______（填字母）。

②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂反应的离子方程式是________________。
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质，这种物质是_______（化学式）。
④有人认为该实验存在明显的缺陷，请你将认为缺少的部分在上图中的相应位置画出，并在添加的装置中标明需要放入的最合适的化学试剂。______________
请你写出Cl₂和“④”中“最合适的化学试剂”反应的离子方程式______________。

7 . 、、等气体通称为拟卤素，它们的性质与相似，氧化性强弱顺序是。下列方程式中错误的是

A．

B．

C．

D．

8 . A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

(1)若A的焰色反应为黄色，且A为化合物，回答下列问题：
①A的化学式为___________，A与H₂O反应的离子方程式为___________。
②若X为具有强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式___________。
③若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________ (填代号)。
a． NaOH溶液 b． HCl溶液 c．BaCl₂溶液 d． Ca(OH)₂溶液
(2)若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，则：
①若C为强电解质，则B的化学式为___________。
②X可能为___________ (填代号)。
a． NaHCO₃ b． Fe        c． Na₂SO₄ d． Na₂CO₃
③请写出A与冷的石灰乳反应的离子方程式___________。

9 . 回答下列问题：
(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄漏。人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置，引导大客车上的乘客___________。(填序号)

A．顺风向高处转移	B．顺风向低处转移
C．逆风向高处转移	D．逆风向低处转移

(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶A和盛有潮湿有色布条的广口瓶B，可观察到布条褪色的是___________(填A或B)。

(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是___________(用离子方程式表示)。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)
(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是。漂粉精在水中释放的途径如下：
途径一：
途径二：___________+___________(把反应补充完整) ___________
(5)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。
①池水碱性过强，杀毒作用会___________。(填“增强”或“减弱”)
②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。有时加入、以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是___________。(填离子符号)

10 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液

(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按53.25g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用烧碱溶液吸收Cl₂制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式_______，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO^-和ClO的个数比为_______，从氧化还原角度分析Cl₂表现了______性。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是______(用离子方程式表达)。(已知：酸性：H₂CO₃>HClO>HCO)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)游泳池水的消毒多用漂粉精，但酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。池水碱性过强，杀毒作用会_______(填“增强”或“减弱”)。
(5)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的_____。
A．增强漂白能力和消毒作用
B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输
C．使它转化为较易溶于水的物质
D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒