2 . 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)具有脱敏作用，临床上用于氰化物及腈类中毒，它又名“大苏打”、“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学兴趣小组通过查阅资料，对它的制备和性质进行了探究，研究过程如下：

请回答下列问题：
Ⅰ.Na₂S₂O₃的制备：已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)=Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)
S(s)＋Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq)
(1)装置A中发生的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，还起到的作用有___________。
(3)C装置中放入无水乙醇的目的是___________。
Ⅱ.测定产品(Na₂S₂O₃·5H₂O)的纯度。该小组同学称取m g该产品，用容量瓶配成250 mL溶液。另取c mol·L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液V mL，用硫酸酸化后加入过量KI，再加入几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至蓝色褪去，且30 s不恢复原色。平行滴定3次所得测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗样品溶液体积/mL	24.79	22.30	24.81

(4)已知滴定过程中发生的反应： ；。则样品纯度为___________(写出化简后表达式)。
Ⅲ.探究硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)在化工上作脱氯剂的原理。下面是该兴趣小组利用制得的硫代硫酸钠样品模拟脱氯的实验装置，回答下列问题：

注：K_sp[BaS₂O₃]=6.96×10^-11
(5)若要证明硫代硫酸钠可以作为脱氯剂，还需要补充的实验操作是___________。
(6)装置D作用是吸收Cl₂，实验后检测到该溶液中含有ClO^-、等离子，则c(H^＋)-c(OH^-)=___________，若D中ClO^-与的物质的量之比为5︰1，则Cl₂与NaOH的离子反应方程式为___________。

3 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效、多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理，化工生产中作磺酸、亚硝酸盐、亚铁氰化物和其他无机物的氧化剂。某实验小组利用如图装置和药品制备高铁酸钾并探究其性质。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定。
(1)制备 K₂FeO₄ (部分夹持装置略)

①仪器a的名称是___________。
②装置A为实验室制取氯气的装置，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
③在搅拌下，将通入含的悬浊液(含)中即可制取K₂FeO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
④在下列试剂中，试剂b的最佳选择是___________ (填标号)。
A．氢氧化钠溶液          B．澄清石灰水          C．浓硫酸 D．浓氨水
(2)制备的高铁酸钾粗产品中含有氢氧化钾、氯化钾、氢氧化铁等杂质，请完成提纯高铁酸钾的实验设计(实验药品：蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液)。
提纯高铁酸钾的实验步骤：①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于___________中；
②过滤除去___________(填化学式)，取滤液将其置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液；
③搅拌、静置、过滤，用___________洗涤2～3次；④在真空干燥箱中干燥。
(3) K₂FeO₄性质探究
①取少量提纯后的晶体于烧杯中，加入足量溶液，使固体完全溶解。往溶解后的溶液中加入稀盐酸，有黄绿色气体单质生成，该反应中被氧化的是___________(填化学式)。
②根据的制备实验得出氧化性：___________(填“>”或“<”)，而步骤①中实验表明，和的氧化性强弱关系与之相反，原因是___________。
③时，，若要使溶液中的完全沉淀[视为沉淀完全]，理论上要加入的___________(忽略溶液体积变化)。

4 . 某化学小组在实验室制备KMnO₄，并利用其性质测定血液中钙的含量。请回答：
(一)KMnO₄的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步骤Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO₂）和KOH固体混合后装入图所示装置A中，在空气中加热，并不断用B搅拌最终得到K₂MnO₄。

(1)仪器A、B分别是_______（填序号）。
A．瓷坩埚、玻璃棒B．石英坩埚、玻璃棒C．铁坩埚、玻璃棒D．铁坩埚、铁棒
(2)装置A处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为_______。
步骤Ⅱ．KMnO₄的制备。
已知：锰酸钾（K₂MnO₄）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3+2H₂O═2+MnO₂↓+4OH^﹣。
(3)甲同学利用Cl₂在碱性条件下氧化K₂MnO₄制备KMnO₄其装置如图所示（夹持和加热装置略）。

回答下列问题：
①装置B中的试剂为_______；若没有B装置则产率会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②当C中反应结束后，后续操作是熄灭酒精灯，_______，拆除装置。
③请写出D中的生成物在生活中的一个应用：_______。
(4)乙同学利用已知信息和部分物质溶解度数据表，提出另一种新的制备方法：向上述K₂MnO₄溶液中加入_______（请从下列物质中选出一种最合适的物质），充分反应，然后过滤，再将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO₄晶体。

物质	KMnO4	K2SO4	CH3COOK	Na2SO4
20℃溶解度	6.4	11.1	217	30

A．亚硫酸氢钾B．硫酸氢钠C．稀盐酸D．稀醋酸
(二)人体血液里Ca²⁺含量的测定。
抽取血样20.00mL，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液；可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用0.0020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，共消耗9.00mL酸性KMnO₄溶液。
(1)滴定时，当出现_______现象，即可确定反应达到终点。
(2)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为_______mg/cm³。