1 . 是一种氧化剂，可以用来制取氯气。
(1)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______。它属于_______(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；
(2)已知高锰酸钾固体在室温下能将浓盐酸氧化，发生反应：
①标明上述化学方程式电子转移方向和数目_______。
②在该反应中，被还原的元素是_______，浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
A. 酸性       B. 碱性       C. 氧化性       D. 还原性
③产生，则转移的电子数目为_______。
④下列装置中，可用作该反应的气体发生装置的是(选填字母编号)_______。
A. B.        C.
⑤用上述方法制得的氯气中含有杂质，可依次用如图洗气装置净化。装置D中应盛放_______，装置E中可盛放_______(均选填字母编号)

A. 浓硫酸       B. NaOH溶液       C. 饱和食盐水       D. 固体       E. 碱石灰
⑥氯气可用排空气法收集，装置G中盛放为NaOH溶液，作用是_______，并写出反应的离子方程式_______。

(3)实验室可通过置换反应完成卤素单质活泼性比较的实验。某实验小组设计了装置如图，回答下列问题：

该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球颜色变为_______。吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的离子方程式为_______。由反应现象能否得出活泼性的结论？回答并说明理由_______。
(4)COVID-19在全球的蔓延，对人类的健康和全球的经济带来了很大的影响，为了控制疫情，全球进行了大面积的消杀工作，消毒液发挥了重要的作用，请回答下列有关消毒液的问题。
①生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中，取少量该消毒液滴加酸性溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有_______(填离子符号)。
②消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质和碳酸氢钠，请写出此过程的化学方程式：_______；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_______。

2 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图1为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 (1)本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 (2)不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 (3)置于避光、阴凉处保存。 (4)需稀释后使用，勿口服。

(1)84消毒液的主要成分为 _______(用化学式表示)。
(2)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(3)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有ClO^﹣、Cl^﹣、HClO；相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO^﹣；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化﹣还原性，ORP值越大，氧化性越强。
Ⅰ.将2mL84消毒液中加2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ.将2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如图2。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是 _______。
②实验表明，向84消毒液中加入较多硫酸时会产生氯气，生成氯气的离子方程式是 _______。
③由实验Ⅲ可得出的结论是 _______。ORP值不同的原因可能是 _______。

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

4 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i.在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)。
ii.浓碱条件下，可被还原为。
iii.的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)通入前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为_______。
(2)对比实验I、II通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_______。
(3)根据资料ⅱ，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入发生反应，导致溶液的碱性减弱。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将氧化为。
①取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_______，溶液绿色缓慢加深，原因是被_______(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
②取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是_______。
③从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因_______。

5 . “84”消毒液可有效灭活 2019 新型冠状病毒，某学习小组对“84”消毒液的性质展开探究。
一：制备“84”消毒液
（1）“84”消毒液的有效成分为_____(填化学式)，在实验室可用氯气和氢氧化钠溶液反应制得，其离子方程式为_________。
二：探究“84”消毒液的性质
I.氧化性
资料显示：洁厕灵（含盐酸）和“84”消毒液不能混合使用，否则容易产生有毒气体。利用如图装置探究上述资料的“真实性”。

（2）盛装“84”消毒液的仪器的名称是_____，C 装置中可盛装_____(填化学式)溶液。
（3）若B装置_____（填实验现象），则证明上述资料真实可靠。
II.漂白性
（4）一定体积和浓度的“84”消毒液的漂白效率与温度的关系如图所示，已知，升高温度，NaClO可水解生成HClO的程度增大，温度高于T₁℃时漂白效率降低的原因可能是_____。

（5）为了探究“84”消毒液的漂白效率与 pH 的关系，设计了如表所示实验：

编号	3%的“84” 消毒液/ml	0.1mol/L NaOH 溶液/ml	0.1mol/L 盐酸溶液/ml	5% 的 品 红 溶液/滴	蒸馏水/ml	实验现象
①	0	0	2	5	13	不褪色
②	0	2	0	5	13	不褪色
③	10	0	0	5	5	较快褪色
④	10	2	0	5	3	缓慢褪色
⑤	10	0	2	5	3	很快褪色

a. 由上述实验可得出的结论是________。
b. 比较实验③、④和⑤，实验现象不同的主要原因是_____。

6 . 氯及其化合物在工业生产和人类生活中应用广泛。
(1)实验室利用将氯气通入碱液制备NaClO和，装置如图所示：

①盛放浓盐酸的仪器名称是______，A中发生反应的化学方程式为______。
②B的作用是______。
③用8.7 g 与足量浓盐酸充分反应，生成的质量为______。
(2)C中试管内盛放的试剂为______，其发生反应反应的离子方程式为：______。
(3)实验室可以将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得“84消毒液”，
①制备“84消毒液”的离子方程式______。
②空气中喷洒“84消毒液”可以达到对环境消毒的目的，其消毒原理为______(请结合方程式和文字说明)。
③“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为______。
④将“84消毒液”与同时用于织物漂白，效果不佳，原因______(用离子方程式表示)。
(4)某同学设计实验探究84消毒液的漂白性。
I．在2 mL 84消毒液中加入2 mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II．在2 mL 84消毒液中加入2 mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III．在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。

已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、II现象不同的原因是为______。
②实验III中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是______。
③针对不同物品的消毒，需将84消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌84消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100 g，加水稀释为8%的溶液，则需加水的质量为______g。

7 . 叠氮化钠()不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽车安全防护袋的气源，汽车发生剧烈碰撞时，立即自动充气。实验室模拟尿素法制备水合肼()并利用其进一步反应制取的流程如下：

已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成；
②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。
回答下列问题：
(1)吸收塔内发生反应的离子方程式为 _______。
(2)写出反应器1中生成水合肼反应的化学方程式：_______。
(3)反应器2中加入无水乙醚的作用是 _______。
(4)已知亚硝酸乙酯的结构简式为，反应器2中生成和。若生成39g ，则该反应中转移电子的物质的量为_______。
(5)反应器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。
(6)某实验室设计了如图所示装置制备。双极膜是阴、阳复合膜，层间的解离成和并可分别通过阴、阳膜定向移动。

①双极膜中产生的_______(填“”或“”)移向多孔铂电极。
②石墨电极反应式为_______。

9 . 从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。 以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的含氧酸的化学式_____、_____。
（2）写出 NaOH 溶液吸收 Cl₂的离子方程式_____。
（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量氯气。反应方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①浓盐酸在上述反应中显示_____（填写序号）。
A 只有还原性        B 只有氧化性
C 既有氧化性又有酸性       D 既有还原性又有酸性
②当反应过程中有 6.02×10²²个电子发生转移时，生成 Cl₂的体积为_____（在标 准状况下），被氧化的 HCl 的物质的量为_____。
（4）潮湿的 Cl₂与 Na₂CO₃混合制取少量 Cl₂O 的反应中，Cl₂既体现了氧化性，也体现了还原性，且生成2种盐。写出反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。

10 . 下图是实验室制备的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：为紫色固体，微溶于，具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生）

下列说法正确的是

A．乙中所用试剂为饱和溶液

B．丙和丁中均会发生反应：

C．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明了具有氧化性

D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明氧化了