3 . 科学的分类能够反映事物的本质特征，运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。基于物质类别和元素价态，可以设计物质间转化的途径。请根据下列物质回答相关问题：
①小苏打       ②石墨       ③HCl        ④酒精        ⑤FeCl₃溶液       ⑥氧化钠
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)
(2)Ⅰ.某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a.2Na+Cl₂2NaCl
b.
c.NaOH+HCl=NaCl+H₂O
d.
请从上述①～⑥中选择合适反应物补充b、d反应的化学反应方程式b：_______；d：_______。
Ⅱ.另一位同学从含氯元素的不同价态考虑，认为Cl₂与NaOH溶液反应也可以生成NaCl，请写出此方法的化学反应方程式_______。
(3)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备Na₂FeO₄有多种方法，其中一种方法是用NaClO和⑤作为反应物在碱性环境下完成，此方法的化学原理可用离子反应方程式表示为：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO+3Cl^-+5H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；请用单线桥法在离子反应方程式上标出电子转移的方向和数目_______。

4 . 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气并探究其性质，实验装置如图所示

(1)仪器a的名称为___________。
(2)装置甲中发生反应的化学方程式为____。
(3)装置乙中饱和食盐水的作用是___________。
(4)装置丁中收集氯气的方法是___________，在装满氯气的集气瓶中放入红色鲜花，观察到鲜花褪色，原因是___________。
(5)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
(6)充分反应后，将氯离子传感器插入广口瓶丙的溶液中，与数据采集器，计算机连接，用强光照射瓶中溶液，采集数据所得图象如图所示。
①A点溶液发生分解反应的离子方程式为___________。
②A点溶液中氯元素的存在形式有和___________。

5 . 请按要求回答下列问题：
(1)Al₂O₃能溶于强酸或强碱溶液生成盐和水，则Al₂O₃是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”) 氧化物。
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(3)在常温下，将Cl₂通入NaOH溶液中，可以得到漂白液。请写出该反应的离子方程式_______。
(4)高锰酸钾与浓盐酸在常温下能反应生成氯气，请写出反应的化学方程式_______。
(5)等质量的下列气体HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。
(6)设N_A为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某未知气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积约是_______   L (用N_A的式子表示)。

6 . 氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)氯气是一种具有_______气味的气体，密度比空气的_______(填“大”或“小”)，若采用如图装置收集氯气，则氯气应由_______管(填“A”或“B”)通入。

(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为_______，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是_______。

8 . 海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
I.氯气是非常重要的化工产品
(1)用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：_____。
(2)也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl(浓)=KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是___________(写编号)。

编号	A	B	C
发生装置

(3)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将Cl₂缓缓通过下列装置：

试剂a应选择___________；试剂b的作用是___________；___________。
(4)通常使用84消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因___________
II.地球上99%的溴元素以Br^-形式存在于海水中。海水中Br^-含量约为65mg/L，而苦卤(海水晒盐后得到的母液)中Br^-含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图(已知：溴的沸点为59℃)：

(5)为实现Br^-转化为Br₂的目的，所加试剂X应必有的化学性质是___________。
(6)利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度Br₂分离出来的方法利用了溴的___________这一物理性质。
(7)将低浓度Br₂富集为高浓度Br₂历经步骤iii反应的离子方程式为：___________。

10 . 利用分类法可以更系统、全面的认识物质的性质以及化学反应。
Ⅰ、有下列物质：①盐酸②③④KOH溶液⑤
(1)属于碱性氧化物的是___________(填序号)。
(2)③属于___________(填“共价”或“离子”)化合物。
(3)属于电解质的是___________(填序号)。
(4)①和④反应的离子方程式是___________。
Ⅱ、有以下四个反应：①②
③④
(5)不属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
(6)既是化合反应又是氧化还原反应的是___________(填序号)。
Ⅲ、单质到盐的转化关系可表示为：A(单质)B(氧化物)CD(盐)。
(7)若A是碳单质，则C的水溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
(8)若C→D的转化可用于工业制漂白粉，则物质X是___________。
(9)若B是一种淡黄色固体，X是，则B的用途是___________(举一例)，D的化学式可能是___________。