名校
解题方法
1 . 实验室用石墨电极电解加有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如图1所示。氯碱工业用图2所示装置制备NaOH等工业原料。
(1)a为电解池的
(2)该电解池中发生的总反应的化学方程式为
(3)下列与电解饱和食盐水有关的说法，正确的是
A.通电使NaCl发生电离
B.在溶液中,阴离子向电极a移动
C.a电极附近溶液变红
Ⅱ.利用实验室装置制备NaOH，不仅有安全隐患，而且存在Cl2与NaOH的副反应，氯碱工业采用改进后的装置，如上图2所示。
(4)气体X和气体Y被阳离子交换膜分隔开，避免混合爆炸。气体X是
(5)阳离子交换膜避免了Cl2与NaOH发生反应，写出Cl2 与NaOH常温下反应的离子方程式
(6)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合溶液，经测定ClO-、
的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原与被氧化的氯元素的物质的量之比为_____。| A．21：5 | B．4：1 | C．3：1 | D．11：3 |
您最近一年使用：0次
名校
2 . 按要求回答下列问题。
(1)写出重晶石主要成分的化学式_______ 。
(2)写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式_______ 。
(3)向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是_______ 。
(1)写出重晶石主要成分的化学式
(2)写出用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气的化学方程式
(3)向氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，现象是
您最近一年使用：0次
3 . 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：
(1)“84”消毒液可由
与
溶液反应制得，与溶液反应的化学方程式为_______ 。
(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成
的溶液。
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______ 、_______ 。
②配制时，需要取用_______ 
“84消毒液”原液。
③下列操作会使溶液中
浓度偏低的是_______ 。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中装置内产生黄绿色气体，原因为_______ (写离子方程式)，可观察到pH试纸的现象是_______ 。
| 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】  【物质的量浓度】  注：(1)按一定比例稀释后使用 (2)不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 |
(1)“84”消毒液可由
与溶液反应制得，与溶液反应的化学方程式为(2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成
的溶液。①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
②配制时，需要取用
“84消毒液”原液。③下列操作会使溶液中
浓度偏低的是A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容操作时，俯视刻度线
C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数
D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
(3)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中装置内产生黄绿色气体，原因为
您最近一年使用：0次
4 . 氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
(1)NaClO中Cl的化合价为______ ，有较强的______ （填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式______ 。
(2)黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为______ ；
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ；
(3)将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有______ （写元素符号），Fe2＋和Cu2＋反应过程中起______ 作用，该图示的总反应的化学方程式为______ 。
(1)NaClO中Cl的化合价为
(2)黄绿色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为
②ClO2可将废水中的Mn2＋转化为MnO2而除去，本身还原为Cl－，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)将H2S和空气的混合气体通入FcCl3、FeCl2，CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如下图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有
您最近一年使用：0次
名校
5 . 根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________ ；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________ ；
(3)写出
和足量
反应的离子方程式___________ ；
(4)碘盐中的
和
在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________ ；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________ ；
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________ 。
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式
(3)写出
和足量反应的离子方程式(4)碘盐中的
和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式
您最近一年使用：0次
6 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______ (填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________ 。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________ 。
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________ ；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________ 。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____ ，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____ (填“属于”或“不属于”)合格品。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：
您最近一年使用：0次
24-25高一上·全国·假期作业
解题方法
7 . 某校高一化学研究性学习小组对氯气在日常生活中的用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水反应，生成具有漂白、消毒作用的___________ (填名称)，相关反应的离子方程式为___________ 。
(2)在调查某室外大型游泳池夏季池水消毒情况时，该小组成员了解到，游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水中的含氯量(有效氯)控制在
时，效果最好。如图是该小组测定的某周每天19：00时游泳池水中的含氯量，则哪几天使用游泳池相对不太安全？___________ 。
(3)根据下图判断，你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？___________ ，请写出可能的原因：___________ (用化学方程式表示)。
(4)小型游泳池通常使用漂白液(含的溶液)而非氯气来消毒，试举出使用漂白液而非氯气消毒的理由：___________ (写出一个即可)；用化学方程式说明工业上生产漂白液的原理：___________ 。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水反应，生成具有漂白、消毒作用的
(2)在调查某室外大型游泳池夏季池水消毒情况时，该小组成员了解到，游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水中的含氯量(有效氯)控制在
时，效果最好。如图是该小组测定的某周每天19：00时游泳池水中的含氯量，则哪几天使用游泳池相对不太安全？(3)根据下图判断，你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈？
(4)小型游泳池通常使用漂白液(含
的溶液)而非氯气来消毒，试举出使用漂白液而非氯气消毒的理由：
您最近一年使用：0次
8 . Cl2、SO2、CO2均是中学化学常见的气体，减少Cl2、SO2的排放可以防止污染空气，减少CO2的排放，有利于保护环境，实现碳中和。回答下列问题：
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是________ 。
(2)用热烧碱溶液吸收Cl2反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n∶1∶2，则n=________ 。
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为________ (填化学式)。
(4)①除品红外，鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用________ (填试剂名称)，SO2、Cl2均有漂白性，若将两者1∶1通入品红溶液中，不能使品红褪色，理由是________ (写离子方程式)，除去SO2中的HCl可采用________ (填试剂名称)。
②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶体。写出该反应的化学方程式：________ 。
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，当有少量Cl2泄漏时，可以观察到的现象是
(2)用热烧碱溶液吸收Cl2反应后的混合溶液，若含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n∶1∶2，则n=
(3)常温下，可用NaOH溶液作CO2的捕捉剂。若经测定某次捕捉所得溶液中，Na和C两种元素物质的量比值为3：1，则所得溶液中溶质成分为
(4)①除品红外，鉴别SO2、CO2两种气体还可以采用
②用硫酸酸化的K2Cr2O7溶液处理SO2气体，会析出铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]晶体。写出该反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
9 . 实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是___________ (选填“A”、“B”、“C”)。
(2)写出制取氯气的化学方程式___________ 。
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式___________ 。
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是___________ (用化学方程式说明)
(5)实验室也可用
固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：
。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________ 。若反应中有5mol电子转移，被氧化HCl的的物质的量为___________ 。
(1)A、B、C三套装置中，应选用的装置是
(2)写出制取氯气的化学方程式
(3)为了防止氯气污染环境，图中溶液甲中发生的化学反应方程式
(4)由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是
(5)实验室也可用
固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式：。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：
您最近一年使用：0次
10 . 下表是生活生产中常见的物质：
(1)分别写出③、⑥的电离方程式__________ ；__________ 。
(2)③与⑥反应的离子方程式：__________ 。
(3)检验⑤的溶液中含有
的方法是：__________ ，有关的离子方程式为__________ 。
(4)常温下，将通入②中，可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为__________ （填名称），检验中②阳离子的方法是__________ （填名称）。
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
名称 | Na |
|
| 酒精 |
|
|
(2)③与⑥反应的离子方程式：
(3)检验⑤的溶液中含有
的方法是：(4)常温下，将
通入②中，可以得到一种漂白液，该漂白液的有效成分为
您最近一年使用：0次
