2 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84”消毒液，可以说化学让生活更美好。图为“84”消毒液说明书。请回答下列问题：

	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物、浴缸等1：200水溶液；餐饮具、瓜果等1：100水溶液

(1)工业上常用氯气生产84消毒液，请写出反应的离子方程式___________，其有效成分为___________(写化学式)。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是___________(用离子方程式表达)。
(3)游泳池水的消毒多用漂粉精，写出漂白精显效的化学方程式___________。
(4)Cl₂可直接用于杀菌消毒，但常常把氯气制成漂白粉、“84”消毒液，主要目的___________。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒

3 . 2020年突如其来的“新冠病毒”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉、二氧化氯都是生活中常用的含氯消毒剂。家庭中常常使用的消毒剂主要是“84“消毒液，可以说化学让生活更美好。
图为“84”消毒液说明书。

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	NaClO，有效氯含量50.00g/L~ 60.00g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1： 200水溶液餐饮具，瓜果等1： 100 水溶液

请回答下列问题。
(1)“84”消毒液的有效氯指的是每升含氯消毒剂的氧化能力(得失电子数)相当于多少克Cl₂的氧化能力(Cl均转化为Cl^-)。若该“84”消毒液商品的有效氯按56.8g/L计算，该消毒液的NaClO的物质的量浓度是_______。
(2)常温下用石灰乳吸收Cl₂制备漂白粉。写出该反应的化学方程式_______ ， 若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO 和NaClO₃的混合液。当混合液中Cl^-和的个数比为13 ：2时，混合液中ClO^-和的个数比为_______。
(3)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)被联合国世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂。工业制备ClO₂的反应为：2NaClO₃ +4HCl =2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl
①用双线桥表示电子转移的方向和数目_______。
②ClO₂在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐()，需将其转化为C1^-除去，下列试剂中可将转化为C1^-的是_______(填字母)。
a. O₃        b. FeSO₄       c. KI       d. KMnO₄
③工业上还可以利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取二氧化氯。制备的离子方程式为：+FeS₂+H⁺ ClO₂+Fe³⁺+ +H₂O(未配平)，请配平以上反应方程式_______。

4 . 分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_______；(CN)₂称为“拟卤素”，具有类似Cl₂的化学性质，则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。

7 . 工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为_______(保留整数)。

9 . 现有以下物质：①Cl₂②SO₂③Na₂O④NaHSO₄⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)₂。回答下列问题：
(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。
(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。
(3)④在熔融状态下的电离方程式_______。
(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式_______。

10 . 含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：
(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为 ________ 。
(2)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl₂O与ClO₂按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。
①NaClO₂中氯元素的化合价是 ________ 。
②制备时Cl₂O与ClO₂完全反应的物质的量理论比为 ________ 。
(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。
   
①MnO₂与浓HCl反应的离子方程式为 ________ 。
②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有 ________ (用文字简述)。
(4)Na₂O₂在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8 g Na₂O₂参加反应，则转移的电子的物质的量为 ________ 。