1 . 按要求完成下列化学用语
(1)碳酸氢钠的电离方程式_______ 。
(2)氢氧化铜的电离方程式_______ 。
(3)Na与水反应离子方程式_______ 。
(4)Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式_______ 。
(5)工业制备漂白粉的化学方程式_______ 。
(6)过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式_______ 。
(7)Na2CO3溶液与少量盐酸反应离子方程式_______ 。
(1)碳酸氢钠的电离方程式
(2)氢氧化铜的电离方程式
(3)Na与水反应离子方程式
(4)Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式
(5)工业制备漂白粉的化学方程式
(6)过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式
(7)Na2CO3溶液与少量盐酸反应离子方程式
您最近一年使用：0次
解题方法
2 . 回答下列问题
(1)H2在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，其反应的化学方程式为_______ 。
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有潮湿有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是_______ ，这是因为氯气通入水中发生化学反应，生成了具有漂白性的物质：_______ (填化学式)，化学方程式为_______ 。
(3)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用_______ 溶液吸收多余的氯气，原理是_______ (用化学方程式表示)。
(4)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体主要是_______ (用字母代号填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
(1)H2在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸，其反应的化学方程式为
(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶甲和盛有潮湿有色布条的广口瓶乙，可观察到的现象是
(3)实验室制备氯气时要在通风橱内完成，并且为了防止氯气污染空气，要有尾气处理装置，一般用
(4)根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
您最近一年使用：0次
3 . Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是_______ 。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______ 。(已知酸性：
)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是_______ 。
Ⅱ.
是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(4)已知
，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的
分子的个数比为_______ 。
(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是_______ 。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：
)(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是
Ⅱ.
是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。(4)已知
，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为(5)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量
泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是
您最近一年使用：0次
解题方法
4 . 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等，但氯气有毒，使用或接触到有关物质时应注意安全。请回答下列问题：
(1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有___________ (填微粒符号，下同，不考虑水中杂质与氯气的反应)，其中使新制氯水显淡黄绿色的微粒是___________ 。
(2)
和
可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量的氯气中燃烧，红磷和氯气均完全反应，生成白色烟雾，其中和的物质的量之比为3：2，则消耗的氯气在标准状况下的体积为___________ L。
(3)标准状况下，氯气的密度为___________ 
(结果保留两位小数)，比空气的密度大。某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是___________ (填序号)。
a．逆风往高处跑 b．顺风往低处跑
c．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 d．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(4)实验室制氯气时，要用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为___________ ；通常不用澄清石灰水吸收氯气的原因是___________ 。
(1)新制氯水中，含有氯元素的微粒有
(2)
和可用于生产农药、催化剂等。31g红磷在一定量的氯气中燃烧，红磷和氯气均完全反应，生成白色烟雾，其中和的物质的量之比为3：2，则消耗的氯气在标准状况下的体积为(3)标准状况下，氯气的密度为
(结果保留两位小数)，比空气的密度大。某地施工时挖破了废弃自来水厂的储氯罐，导致氯气泄漏。当地居民逃生和自救的正确做法是a．逆风往高处跑 b．顺风往低处跑
c．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 d．戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩
(4)实验室制氯气时，要用NaOH溶液吸收尾气，反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
2022高一·全国·专题练习
5 . 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为_______ 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)b处的实验现象为_______ 。d处的实验现象为_______ 。
(3)c处反应的化学方程式为_______ 。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？_______ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
(1)e处反应的离子方程式为
(2)b处的实验现象为
(3)c处反应的化学方程式为
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
您最近一年使用：0次
6 . 氯是重要的非金属元素，研究它的性质及用途对生产， 生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质为_______ 。工业上可利用NH3和Cl2反应制备一氯胺； 生成1molNH2Cl时，转移的电子数目为_______ 。
(2)Cl2 与NaOH溶液反应可制取“84消毒液。
用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)， 此时ClO-的浓度为c0mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)=_______ mol/L。
②写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：_______ 。
③t时刻溶液中c(Cl-)=_______ mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质为
(2)Cl2 与NaOH溶液反应可制取“84消毒液。
用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)， 此时ClO-的浓度为c0mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)=
②写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：
③t时刻溶液中c(Cl-)=
您最近一年使用：0次
名校
7 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______ 。若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______ ，发生的化学反应方程式_______ 。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______ (填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______ 。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式
您最近一年使用：0次
2022高三·全国·专题练习
8 . 实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4
MnSO4+Na2SO4 +Br2↑+2H2O
反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br2而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br2的方法___________ ，干燥之后分离出产物溴苯的方法为___________ 。
MnSO4+Na2SO4 +Br2↑+2H2O反应结束后，装置丁中液体因溶解了Br2而呈棕褐色，请用离子方程式表示洗去Br2的方法
您最近一年使用：0次
9 . 氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)氯气是一种具有_______ 气味的气体，密度比空气的_______ (填“大”或“小”)，若采用如图装置收集氯气，则氯气应由_______ 管(填“A”或“B”)通入。
(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是_______ 。
(1)氯气是一种具有
(2)氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
2022高一·上海·专题练习
10 . 有同学设计并制作了如图所示的装置，通过电解饱和食盐水自制含NaClO的消毒液，请你对甲、乙、丙三套装置分别进行评价____ 。
您最近一年使用：0次
