1 . FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO2，请回答下列问题：
(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________ ；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO
。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________ ；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，配平下列反应：_____ 。
___________ClO
+ _____Fe2+ + _____ ( ) = ____Fe3+ + ___ Cl-+ _______ ( )
(1)FeCl3可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式
。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：(2)ClO2是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法
(5)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，配平下列反应：
___________ClO
+ _____Fe2+ + _____ ( ) = ____Fe3+ + ___ Cl-+ _______ ( )
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2 . 资料：“84”消毒液中含氯微粒主要有ClO-、Cl-、HClO，相同浓度时，HClO的氧化性强于ClO-。通常情况下，应将“84”消毒液原液稀释后使用，一般不用于衣服等纺织品的洗涤消毒。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
①该“84”消毒液的物质的量浓度为_______ mol/L。
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为_______ mL。
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是_______ 。
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
①实验1中NaClO溶液与空气中二氧化碳反应的离子方程式为_______ 。(已知酸性：
)
②实验3中生成气体的离子方程式为_______ 。
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是_______ 。
(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，该反应的化学方程式为
(2)已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题。
| “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000 mL 质量分数：25％ 密度：1.192g/cm3 |
②“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制500 mL 0.2mol/L的稀溶液，需要用量筒量取该“84”消毒液体积为
③配制过程中，下列操作会造成新配制的稀溶液浓度偏低的是
A．容量瓶使用时未干燥 B．没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线 D．定容后液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
(3)为研究“84”消毒液的性质与使用条件，进行下列实验：
向三支试管中分别加入2 mL“84”消毒液和5滴紫色石蕊。继续进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 现象 |
| 实验1 | 加入2 mL蒸馏水 | 短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去 |
| 实验2 | 加入2 mL 0.0002 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去，无气体产生 |
| 实验3 | 加入2 mL 2 mol/L的H2SO4溶液 | 蓝色迅速褪去，并产生大量刺激性的气体 |
)②实验3中生成气体的离子方程式为
③综合以上实验为提高单位时间内“84”消毒液的漂白效果，你的建议是
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3 . 钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用N来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是__________ ，物质N是__________ （填化学式）。
(2)写出M与水反应的化学方程式为__________ ，氧化剂为__________ ，还原剂为__________ 。
(3)请描述一小块金属钠投入
溶液中的现象：__________ 。
(4)
与
反应的化学反应方程式为__________ 。
(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去
固体混有
的化学方程式：__________ 。
②除去溶液中混有的离子方程式：__________ 。
(1)淡黄色物质M是
(2)写出M与水反应的化学方程式为
(3)请描述一小块金属钠投入
溶液中的现象：(4)
与反应的化学反应方程式为(5)除去下列括号中少量杂质，写出相关化学方程式或离子方程式：
①除去
固体混有的化学方程式：②除去
溶液中混有的离子方程式：
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4 . 利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：
(1)丙的化学式为______ ；丁属于______ (“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____ (填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______ (填标号)。
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O
己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是_____ 。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____ 。NaClO溶液中显碱性原因：______ (用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为______ 。
(1)丙的化学式为
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是
a.只有氧化性 b.既有氧化性又有还原性 c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO4，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H2O
己+H2↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H2O的微粒个数之比是(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为
(5)辛在MnO2催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×1024氧气分子，转移e-的个数为
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5 . 回答下列问题
(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度___________ mol/L。
(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为___________ mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为___________ mol/L，在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O的反应中，写出反应的离子方程式___________ 。氧化产物是___________ ，还原产物是___________ ；氧化剂与还原剂的物质的量的比是___________ 。
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目___________ 。
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度
(2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为
(3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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6 . 根据下列实验过程，请回答：
(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：_______ ；
(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是_______ (填离子符号)，当反应中转移电子的数目是0.3NA时，所消耗的氧化剂的物质的量为_______ 。
(1)在常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，所发生反应的离子方程式为：
(2)将上述呈碱性的溶液与FeCl3溶液混合，可制得一种新型绿色消毒剂——高铁酸钠(Na2FeO4)，反应如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO
+3Cl-+5H2O，则该反应中的氧化产物是
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7 . 医疗机构常用质量分数为7.45% 的次氯酸钠消毒液(密度为1.00 g·cm−3)进行消毒，回答下列问题：
(1)该消毒液的物质的量浓度为_______ mol·L−1(保留到小数点后2位)。
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液_______ mL；量取时若仰视，所配溶液的浓度将_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是_______ 。
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_______ ；蘸有NaOH溶液的脱脂棉吸收黄绿色气体的离子方程式是_______ 。
(1)该消毒液的物质的量浓度为
(2)次氯酸钠消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述消毒液配制95mL 0.7mol·L−1的溶液。
①需用量筒量取该次氯酸钠消毒液
②定容时加蒸馏水，若不慎超过刻度线，应采取的处理方法是
(3)资料显示，次氯酸钠消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混合使用，对此某小组开展如下研究。
能观察到两表面皿之间出现黄绿色气体，写出该反应的离子方程式
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22-23高二上·全国·课时练习
8 . 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_____ (填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____ 。
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9 . 回答下列问题
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：
A瓶中有色布条_______ ；B瓶中有色布条_______ 。
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_______ 溶液吸收多余的氯气，原理是_______ (用化学方程式表示)
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的
吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______ (填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______ (用字母代号填)。
A.
B.C.
D.
(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象：
A瓶中有色布条
(2)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用
(3)根据以上原理，工业上常用廉价的
吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是A.
B.C.D.
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10 . 现有下列物质：①熔融NaCl ②
溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ 过氧化钠 ⑩
(1)上述物质中属于电解质的是_______ (填标号)。
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是_______ 。
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)⑦与⑨反应的方程式为：_______ ，标准状况下，生成22.4L氧气转移的电子数目为_______ 。
溶液 ③氯气 ④ ⑤NaOH溶液 ⑥氢氧化铁胶体 ⑦ ⑧铜 ⑨ 过氧化钠 ⑩(1)上述物质中属于电解质的是
(2)将②逐滴加入⑥中的现象是
(3)④加入过量的氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为
(4)③通入石灰乳中，发生反应的离子方程式为
(5)⑦与⑨反应的方程式为：
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