2 . 氯是重要的非金属元素，研究它的性质及用途对生产， 生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质为_______。工业上可利用NH₃和Cl₂反应制备一氯胺； 生成1molNH₂Cl时，转移的电子数目为_______。
(2)Cl₂ 与NaOH溶液反应可制取“84消毒液。
用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃)， 此时ClO^-的浓度为c₀mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①用24gNaOH配成250mL溶液时，c(NaOH)=_______mol/L。
②写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：_______。
③t时刻溶液中c(Cl^-)=_______mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

3 . 下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液     ②Cu与FeCl₃溶液     ③Zn与H₂SO₄溶液   ④Fe与FeCl₃溶液   ⑤Cl₂与NaOH溶液   ⑥Fe与HNO₃溶液     ⑦Fe与H₂SO₄溶液     ⑧Na与O₂
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______(填序号，下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______。

6 . “84消毒液”是日常生活中常用的消毒液，有效成分是NaClO。在抗击新冠肺炎中广泛应用。
(1)用“84”消毒液漂白衣物时，在空气中放置一段时间漂白效果更好，结合离子方程式解释原因_；(已知酸性：H₂CO₃＞HClO＞)
(2)“84消毒液”与适量醋酸混合使用可增强消毒能力，某消毒组成员欲用盐酸代替醋酸，是否可行__(填“是”或“否”)，原因是________；
(3)Cl₂是最早用于饮用水消毒的物质，ClO₂是一种广谱消毒剂，Cl₂和ClO₂消毒效率(消毒效率是指单位质量的氧化剂转移电子数，转移电子数越多，消毒效率越高)高的是___(填化学式)，工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合酸化反应制得，请写出此过程的离子方程式_____；
(4)实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂，若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15：2时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为_；
(5)已知：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，该反应中被氧化和未被氧化的NH₃的物质的量之比为______。

7 . Ⅰ．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl^-、ClO^-、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t₁时刻之前发生的反应是：___________
(2)t₂时，Ca(OH)₂与Cl₂发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)₂+10Cl₂=2Ca(ClO)₂+Ca(ClO₃)₂+7CaCl₂+10H₂O，则该石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量是___________mol。
(3)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由温度升高引起的，通入Cl₂的速度不同，ClO^-和ClO的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后___________2(填“＞”、“＜”或“=”)；氯酸钙(Ca(ClO₃)₂)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施___________(写一条即可)。
(4)请配平化学方程式：KClO₃+HCl--KCl+Cl₂↑+H₂O___________。若反应过程中转移2mol e^-，则生成标准状况下Cl₂的体积为___________L。
Ⅱ．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：
①3FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
③K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+7H₂O+3Cl₂↑
请根据上述反应分析推断后回答下列问题：
(5)FeCl₃、I₂、Cl₂、K₂Cr₂O₇的氧化性由强到弱依次是___________。
(6)在酸性溶液中存在大量的I^-，则Cr₂O、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-中能与I^-大量共存的离子是___________。

8 . 生产生活中常用的干燥剂、净水剂有：
①固体氢氧化钠，②变色硅胶(主要成分是二氧化硅，添加少量的无水CoCl₂作指示剂)，③P₂O₅(五氧化二磷)，④氯化钙，⑤浓硫酸，⑥碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)，⑦明矾，⑧Fe(OH)₃胶体。
(1)上述物质中，属于电解质的是_______。
(2)下列气体中，能用碱石灰干燥的是_______。 
a．CO₂　　　　　　　b．HCl　　　　　　　c．H₂　　　　　　　d．Cl₂
(3)固体氢氧化钠不能干燥CO₂，原因为_______(用化学方程式表示)。
(4)往胶粒带有正电荷的Fe(OH)₃胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mmol·L^-1)，称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚能力_______(填“越强”或“越弱”)，实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越强，则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的为_______。 
a．NaCl　　　b．MgCl₂　　　c．K₂SO₄　　　　　d．Na₃PO₄

10 . 氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。
(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_____________(用离子方程式表示)。
(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO₂)代替液氯。工业上以二硫化亚铁(FeS₂)、氯酸钠(NaClO₃)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素最终氧化成，写出制备二氧化氯的离子方程式_______。
(3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_______。实际生产中，将石灰乳(含有3%~6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_______。