1 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
(1)FeCl₃可以用来刻蚀铜箔制造电路板，写出对应离子方程式________________；高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根FeO。能消毒，且能净水。工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的化学方程式为：_______________
(2)ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为___________
(3)漂白粉在工业中常用氯气通入石灰乳来制备，写出对应化学方程式_________________
(4)描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法______________；写出对应的化学方程式_______________
(5)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃，配平下列反应：_____。
___________ClO + _____Fe²⁺ + _____ (    ) = ____Fe³⁺ + ___ Cl^-+ _______ (    )

3 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的化学方程式___________；
②写出次氯酸分解的化学反应方程式___________；新制氯水中含有的分子为___________；新制氯水含有多种离子，除OH^-外，还有___________；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。
①用离子方程式表示“84”消毒液的制备：___________；
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO的离子个数比为1∶3，请配平该反应的：___________Cl₂+ _____OH^- = ______Cl^-+1ClO^-+3ClO +_____H₂O；
(3)世界卫生组织将ClO₂定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO₂作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl^-，ClO₂的消毒效率是氯气的___________倍(保留两位小数)。

5 . 配平下列方程式为___________
Cl₂ + KOH — KCl + KClO + H₂O

6 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO₂，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为_______；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_______。
(2)ClO₂的制备方法，有下列两种：
方法Ⅰ：2NaClO₃ + 4HCl =2ClO₂↑ + Cl₂↑+ 2NaCl + 2H₂O
方法Ⅱ：2NaClO₃ + H₂O₂ +H₂SO₄ = 2ClO₂↑ + O₂↑+ Na₂SO₄ +2H₂O
方法Ⅰ反应中，氧化产物为_______(填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO₂气体，电子转移_______mol。
(3)将ClO₂溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1   取待测ClO₂溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2   用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO₂转化为Cl^-；发生的反应为：4ClO₂ + 20 KI +8H₂SO₄=4KCl +10I₂ + 8 X + 8H₂O
步骤3   逐滴加入0.1500mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃= Na₂S₄O₆ +2NaI，当将步骤2中反应生成的I₂恰好完全反应时，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为24.00mL。
①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为_______；
②计算：ClO₂溶液的物质的量浓度为_______mol·L^-1(写出计算过程)。