解题方法
1 . Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________ 。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________ 。(已知酸性：
)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________ 。
Ⅱ．
是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知
，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的
分子的个数比为______________ 。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________ 。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和
的混合液。当混合液中
和
的个数比为15∶2时，混合液中
和的个数比为_______________ 。
(1)NaClO中Cl元素的化合价是
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：
)(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是
Ⅱ．
是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。(1)已知
，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量
泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是(3)实验室常用烧碱溶液吸收
。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为
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2020-10-02更新
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987次组卷
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6卷引用：人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 作业帮
人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素 第二节 氯及其化合物 作业帮（已下线）【浙江新东方】34高一必修第一册（苏教2019）专题3 第一单元 氯气及氯的化合物4吉林省吉林市永吉县第四中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（已下线）题型43 次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用【定心卷】2.2.1 氯气的性质随堂练习-人教版2023-2024学年必修第一册
2 . 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是____ (填化学式)；属于盐的是____ (填化学式)。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是____ 。
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (填物质类别 )____ 。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是____ 。。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为____ mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO____ H2O2的(填“>”或“<”)。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
①资料涉及的物质中，属于碱的是
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是
③“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2使消毒杀菌能力增强，其中发生的化学反应符合规律： + = + (
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
①该反应中起氧化作用的微粒是
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO
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3 . 1984年我国研制出有效杀灭肝炎病毒的消毒液，命名为“84消毒液”。完成下列问题。
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式_______ 。
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为_______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)将“84 消毒液”与
同时用于织物漂白，效果不佳，原因 _______ (用离子方程式表示)。
(4)高铁酸钠
是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。
①某兴趣小组欲用
固体配制
的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为_______ g
。配制所用的容量瓶上标有_______ 、_______ 、刻度线。
②下列操作导致浓度偏低的是_______ 。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线
(1)实验室“84 消毒液”可通过将氯气通入冷而稀的氢氧化钠溶液获得，写出该反应的离子方程式
(2)“84消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混用，会产生黄绿色有毒气体。反应离子方程式为
(3)将“84 消毒液”与
同时用于织物漂白，效果不佳，原因 (4)高铁酸钠
是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。①某兴趣小组欲用
固体配制的高铁酸钠溶液，需要高铁酸钠固体的质量为。配制所用的容量瓶上标有②下列操作导致浓度偏低的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时，俯视刻度线
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22-23高一下·全国·期中
解题方法
4 . 尾气处理装置(见下图a、b、c)
(1)制取Cl2时，尾气的处理可采用________ 装置。
(2)制取CO时，尾气处理可采用________ 装置。
(3)制取H2时，尾气处理可采用________ 装置。
(1)制取Cl2时，尾气的处理可采用
(2)制取CO时，尾气处理可采用
(3)制取H2时，尾气处理可采用
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2021高三·全国·专题练习
5 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为_______________________________ 。
(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为____________ mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________ 。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________ kg(保留整数)。
(1)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为
(2)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是
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名校
解题方法
6 . 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、___________ 、H+、Cl-、___________ 、OH-七种。
(2)久置的氯水变为___________ ，原因是___________ (用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________ 。
(3)b过程中的离子方程式是___________ 。
(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________ 。
(5)能证明氯水具有漂白性的是___________ (填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(1)氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、
(2)久置的氯水变为
(3)b过程中的离子方程式是
(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为
(5)能证明氯水具有漂白性的是
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2021-09-19更新
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658次组卷
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4卷引用：广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
广东省东莞市光明中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题（已下线）3.1.2 氯气的性质与应用-2021-2022学年高一化学课后培优练（苏教版2019必修第一册）（已下线）专题四 氯及其化合物（B卷）-2021-2022学年高一化学优选好题单元专题双测卷（人教版2019必修第一册）【定心卷】2.2.1 氯气的性质随堂练习-人教版2023-2024学年必修第一册
22-23高二上·全国·课时练习
7 . 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_____ (填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____ 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____ 。
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8 . 现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______ (填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________ 。
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________ 。
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________ ；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________ 。
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____ ，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____ (填“属于”或“不属于”)合格品。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是
(2)生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：
(3)碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：
(4)二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛的消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：
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9 . 2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是_______ 。
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石
漂白粉溶液
漂白粉
制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为_______ 。漂白粉失效的化学方程式为_______ 。
(3)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是_______ 。
(4)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是_______ 。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，观察到的现象是_______ 。
(1)在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是
(2)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉：
大理石
漂白粉溶液漂白粉制取漂白粉溶液的过程中，发生反应的化学方程式为
(3)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用。居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸)混合使用，原因是
(4)某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是
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解题方法
10 . 氯元素的单质及其化合物在生产、生活中均有重要用途。请结合相关知识回答下列问题：
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式___________ ，使用说明中特别提醒84消毒液不可与洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，否则会产生
，请用离子方程式表示其原因___________ 。
(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(
)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用
与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成
，写出工业上制取反应的化学方程式___________ ，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：
，然后再逐滴滴入0.12
硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：
，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：___________ 。
(4)实验室要配制1L 0.2的NaClO溶液。配制过程如下：
①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为___________ (填序号)，定容的具体操作是___________ 。
(1)84消毒液能有效杀灭新冠病毒，其主要成分为NaClO，在常温下，将氯气通入烧碱中可以得到NaClO，写出该反应的离子方程式
，请用离子方程式表示其原因(2)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(
)为新时代绿色消毒剂。工业上可采用与氯酸钠在硫酸存在的条件下反应制取，并生成，写出工业上制取反应的化学方程式(3)现测定二氧化氯漂白液的浓度。步骤如下：量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再加入硫酸和10%碘化钾10mL，此时溶液出现棕色(发生反应：
，然后再逐滴滴入0.12硫代硫酸钠溶液15mL，恰好完全反应(发生反应：，计算该漂白液中二氧化氯的物质的量浓度：(4)实验室要配制1L 0.2
的NaClO溶液。配制过程如下：①将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入1L容量瓶中。
②盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
③用天平准确称取14.9g的NaClO固体并放入烧杯中，加入约30mL的蒸馏水充分搅拌、溶解。
④用30mL蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡。
⑤定容。
⑥将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
实验操作顺序依次为
您最近一年使用：0次
