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1 . 氯气是一种重要的化工原料，在生产生活中具有广泛的应用。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式_______ 。若产生标准状况下4.48 LCl2，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是_______ mol。
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入_______ ，发生的化学反应方程式_______ 。
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是_______ (填写字母)
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式_______ 。
(1)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气。根据要求回答下列问题。
①写出实验室制取氯气的化学方程式
②为了防止氯气污染环境，需将剩余氯气通入
③实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
。在此反应中浓盐酸中显示出来的性质是A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)电解饱和食盐水生产氢气、氯气、氢氧化钠，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉。干燥的漂白粉不能发挥漂白效果，请写出漂白粉能发挥漂白效果的化学反应方程式
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解题方法
2 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________ 。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：___________ 。若向吸收液中通入过量NO2，NH4HSO3能与NO2发生反应生成N2和(NH4)2SO4，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(3)Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：___________ 。
②t时刻溶液中c(Cl-)=___________ mol/L(用含c0、c1的代数式表示)。
(1)一氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO2与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(2)SO2、NO2两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO2能得到含 (NH4)2SO3和NH4HSO3的吸收液，写出生成(NH4)2SO3的离子方程式：
(3)Cl2与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3，)，此时ClO-的浓度为c0 mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO-的浓度为c1 mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化学方程式：
②t时刻溶液中c(Cl-)=
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解题方法
3 . 
与
的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
回答下列问题：
(1)氯气的电子式为_______ 。
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为_______ 。
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对制备、吸收、释放和应用进行了研究。
已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成，请将化学方程式配平_______
_______
_______
_______
_______
_______
_______
。
②已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______ ，原因是_______ 。
③关闭B的活塞，在D中被稳定剂完全吸收生成
，在酸性条件下可发生反应生成
并释放出，该反应的离子方程式为_______ 。
与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)氯气的电子式为
(2)氯气和氢氧化钠溶液制备漂白液的离子方程式为
(3)某兴趣小组通过如下装置(夹持装置略)对
制备、吸收、释放和应用进行了研究。已知：装置C中的药品可以吸收氯气
①打开B的活塞，A中发生反应生成
，请将化学方程式配平_______
___________________________________。②已吸收
气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如下图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是③关闭B的活塞，
在D中被稳定剂完全吸收生成，在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为
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2021-01-27更新
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668次组卷
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5卷引用：北京市顺义区2021届高三一模化学试题
北京市顺义区2021届高三一模化学试题（已下线）热点2 电解质与离子反应-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（新高考）（已下线）重点1 离子反应-2021年高考化学专练【热点·重点·难点】（已下线）第12讲 富集在海水中的元素——卤素（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测新疆维吾尔自治区伊犁哈萨克自治州新源县第二中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
4 . FePO4 是制备锂离子电池的原料。向 FeSO4 溶液中先加入 H3PO4 溶液，再加入 NaOH、NaClO 的混合液可制取 FePO4。
(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，____________________ 。
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是_______ 。
(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为__________ 。
(1)配平下列反应方程式：FeSO4+H3PO4+NaClO+NaOH→FePO4↓+Na2SO4+NaCl+H2O，
(2)NaOH、NaClO 的混合液可通过 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取。若 NaOH、NaClO混合液中NaClO含量偏低，则制得的 FePO4 中含有的不溶性杂质主要是
(3)现有 500 mL 1.2mol/LNaOH 溶液，若要制取反应所需的混合液，则需通入标准状况下 Cl2 的体积为
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5 . 含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。完成下列填空：
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为_________ 。
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是_______________________________ ；“84消毒液”不能对钢铁制品进行消毒，原因是____________ 。
（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是__________ ；处理从氯化塔中逸出气体的方法是_____ 。
（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_________ 。
（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为___________________________ 。
（1）工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶于可制得“84消毒液”，反应的离子方程式为
（2）“84消毒液”（主要成分是NaClO）不能和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）混用。混用时反应的化学方程式是
（3）工业常用石灰乳和氯气反应制取漂粉精，其主要设备是氯化塔，将含有3%-6%水分的石灰乳从塔顶部喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是
（4）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得，反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
（5）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为
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解题方法
6 . 已知 Ca(OH)2 与 Cl2 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl-、ClO-、
三种含氯元素的离子，其中 ClO- 、两种离子的物质的量(n)与反应时间
(t)的曲线如图所示。
（1）t1 时，开始有生成的原因是_____ 。
（2）t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程式为___________ 。
（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是________ mol。
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
a ，则 n(Cl-)=_____ mol
（用含 a 的代数式来表示）。
三种含氯元素的离子，其中 ClO- 、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
（1）t1 时，开始有
生成的原因是（2）t2 时，Ca(OH)2 与 Cl2 发生反应的总的化学方程式为
（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量是
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为
a ，则 n(Cl-)=（用含 a 的代数式来表示）。
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