2 . 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H₂为2L，则同样条件下收集的Cl₂_____(填“>”“=”或“<”)2L，原因是_____。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为_____。

3 . 写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。
(1)氢气在氯气中燃烧_______。
(2)氯气与氢氧化钠反应_______。
(3)铁在氯气中燃烧_______。

4 . 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

(1)氯水中含有的粒子有H₂O、Cl₂、___________、H⁺、Cl^-、___________、OH^-七种。
(2)久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
(3)b过程中的离子方程式是___________。
(4)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
(5)能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

5 . 工业尾气中的氯气有多种处理方法。
(1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。

①处理过程中，发生反应的离子方程式为_______。
②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是_______。
(2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl₂转移电子的物质的量为_______mol。

6 . 将一定量的通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中的物质的量为0.06mol，的物质的量为0.03mol，请按要求回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________________。
(2)该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(3)上述反应中，通入的物质的量为____________ mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为__________
mol/L。

7 . Cl₂是一种重整的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。
(1)可与氢气化合制得盐酸。化学方程式为________________。
(2)可与NaOH溶液反应制得漂白液(84消毒液)，离子方程式为_______________。
(3)可用于工业上制得高锰酸钾(KMnO₄)，KMnO₄中Mn的化合价为_______________。其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ.将软锰矿(主要成分为MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。
Ⅱ.冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ.向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。
Ⅳ.过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料： K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是_____________。
②Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是____________。
③Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是_____________。
④Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的离子方程式是：MnO+CO₂ +H₂O→MnO+MnO₂ +HCO (未配平)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

8 . Ⅰ．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是________。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因：_______________。(已知酸性：)
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是HCl)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是____________________。
Ⅱ．是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。
(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为______________。
(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是__________________。
(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为15∶2时，混合液中和的个数比为_______________。

9 . 利用如图所示的“价－类”二维图，可以从不同角度认识含氯元素的物质的性质及其转化关系，图中甲～辛均为含氯元素的物质。回答下列问题：

（1）丙的化学式为_____________；丁的化学式为_____________。
（2）甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是__________________________（填化学式）；根据氯元素的化合价判断，乙____________________（填标号）。
a．只有氧化性             b．既有氧化性又有还原性
c．只有还原性             d．既能作氧化剂又能作还原剂
（3）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取漂白粉的化学方程式为____________________________。
（4）辛在催化下受热分解可制备一种常见的气体，这种气体的化学式是______________。

10 . 消毒液在我们H常生活中必不可少，请结合相关知识回答下列问题。
(1)生产消毒液是将氯气通入溶液中，发生反应的化学方程式为________________________。
(2)取少量消毒液滴加溶液，现象是出现白色沉淀，说明消毒液中有________离子。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中，可以生成有漂白性的物质，请写出此过程的化学方程式：__________________________；该物质有漂白性是因为它有强氧化性，但是它也很不稳定，请写出它分解的化学方程式：_____________________。