2023高一下·山西·学业考试
解题方法
1 . 海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题:
(1)海水提溴工艺中,发生反应:,该反应中氧化剂是__________ ,它在反应中__________ (填“得到”或“失去”)电子;现有标准状况下的参加该反应,则理论上可转化的物质的量是_________ 。
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液,有关反应的离子方程式为__________ ,滴加溶液略微过量的目的是__________ 。
(3)在常温下,将氯气通入溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为__________ ,该漂白液的有效成分是__________ (填名称)。
(1)海水提溴工艺中,发生反应:,该反应中氧化剂是
(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液,有关反应的离子方程式为
(3)在常温下,将氯气通入溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的化学方程式为
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2 . 下列各组物质:①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液 ⑧Na与O2
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_______ (填序号,下同)。
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_______ 。
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_______ 。
(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是
(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是
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解题方法
3 . 写出下列反应的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。
(1)和溶液的反应_______ ;
(2)和石灰乳的反应_______ ;
(3)把通溶液中_______ ;
(4)将和混合通入中_______ ;
(5)将通入氢硫酸溶液中_______ ;
(6)将浓盐酸和混合加热_______ ;
(7)电解饱和食盐水_______ ;
(8)将浓盐酸与漂白液混合_______ ;
(9)向固体滴加浓盐酸_______ ;
(10)向漂白粉溶液中通入少量气体_______ 。
(1)和溶液的反应
(2)和石灰乳的反应
(3)把通溶液中
(4)将和混合通入中
(5)将通入氢硫酸溶液中
(6)将浓盐酸和混合加热
(7)电解饱和食盐水
(8)将浓盐酸与漂白液混合
(9)向固体滴加浓盐酸
(10)向漂白粉溶液中通入少量气体
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为_______ ;(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。
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解题方法
5 . 工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液,若溶液中的质量分数为,则生产该溶液需消耗氯气的质量为_______ (保留整数)。
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2022高一·全国·专题练习
6 . 化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好。
(1)e处反应的离子方程式为_______ 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)b处的实验现象为_______ 。d处的实验现象为_______ 。
(3)c处反应的化学方程式为_______ 。标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?_______ (填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
(1)e处反应的离子方程式为
(2)b处的实验现象为
(3)c处反应的化学方程式为
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱?
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2022高三·全国·专题练习
7 . 实验室利用下图装置制备溴苯和硫酸锰。已知反应原理为MnO2 + 2NaBr + 2H2SO4MnSO4+Na2SO4 +Br2↑+2H2O
反应结束后,装置丁中液体因溶解了Br2而呈棕褐色,请用离子方程式表示洗去Br2的方法___________ ,干燥之后分离出产物溴苯的方法为___________ 。
反应结束后,装置丁中液体因溶解了Br2而呈棕褐色,请用离子方程式表示洗去Br2的方法
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2022高一·上海·专题练习
8 . 有同学设计并制作了如图所示的装置,通过电解饱和食盐水自制含NaClO的消毒液,请你对甲、乙、丙三套装置分别进行评价____ 。
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2022高三·全国·专题练习
9 . Cl2、SO2、NOx都是化工生产中的重要气体,均可用氨水或NaOH溶液处理,防止污染空气。请回答下列问题:
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2),当有少量Cl2泄漏时,可以观察到的现象是_______ ,若反应中有0.08mol的氨气被氧化,则有_______ mol电子发生转移。
(2)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中,含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n:1:1,则n=_______ 。
②SO2是形成酸雨的主要原因,取某化工区空气样本用蒸馏水处理,检测所得溶液,所含离子及其浓度如下:
根据表中数据计算,检测的溶液pH=_______ 。
(3)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一、
①在催化剂和加热条件下,NO2与NH3可反应生成无害物质,请写出反应的化学方程式:_______ 。
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO,(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O),当消耗100mL0.5mol⋅L-1的烧碱溶液时,共吸收混合气体_______ L(标准状态)。
(1)化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏(已知3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2),当有少量Cl2泄漏时,可以观察到的现象是
(2)①若用热烧碱溶液吸收Cl2气反应后的混合溶液中,含NaCl、NaClO和NaClO3物质的量比值为n:1:1,则n=
②SO2是形成酸雨的主要原因,取某化工区空气样本用蒸馏水处理,检测所得溶液,所含离子及其浓度如下:
离子 | Na+ | K+ | NH | H+ | SO | NO | Cl- |
浓度/(mol·L-1) | 6×10-6 | 4×10-6 | 2×10-5 | a | 4×10-5 | 2×10-5 | 3×10-5 |
(3)NO2是燃油汽车尾气中的主要污染物之一、
①在催化剂和加热条件下,NO2与NH3可反应生成无害物质,请写出反应的化学方程式:
②实验室可用烧碱溶液吸收NO2和NO,(已知2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O),当消耗100mL0.5mol⋅L-1的烧碱溶液时,共吸收混合气体
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