1 . 实验室可用MnO₂、KMnO₄、KClO₃等与浓盐酸反应制取氯气，Cl₂与消石灰、烧碱等反应可制取漂白粉、消毒液，在光照条件下Cl₂可与甲烷发生反应。下列关于Cl₂的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．用甲装置制备Cl2	B．用乙装置除去Cl2中的H2O和HCl
C．用丙装置收集Cl2	D．用丁装置吸收尾气

2 . 常温下氯气与NaOH溶液反应可得“84”消毒液；在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl与Zn、H₂O反应的化学方程式分别为2ICl＋2Zn=ZnCl₂＋ZnI₂；ICl＋H₂O=HCl＋HIO。某校化学兴趣小组利用如图所示装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置Ⅰ中的KMnO4可以替换成MnO2

B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HCl杂质，还可以防止倒吸

C．装置Ⅲ中消耗5.6 L Cl2 (标准状况)，转移0.5 mol电子

D．装置Ⅳ中发生的反应都是氧化还原反应

5 . 实验室利用下列装置进行实验，不能达到实验目的是

A．用装置甲制取

B．用装置乙除去中混有的气体

C．用装置丙验证潮湿的具有漂白性

D．用装置丁吸收尾气中的

6 . NaClO₂是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出NaCO₂•3H₂O晶体，温度高于38℃时析出NaClO₂晶体，温度高于60℃时，NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl。其生产工艺如图所示。

回答下列问题：
(1)NaClO₂中氯元素的化合价为___________。
(2)“反应I”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。
(4)“反应”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的Ca²⁺、Mg²⁺和，需要用到试剂：①NaOH溶液②Na₂CO₃溶液③BaCl₂溶液④稀盐酸，所用试剂的加入顺序正确的是___________。(填标号)

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．③②①④

(5)“一系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、___________、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________。
(6)“反应Ⅱ”产生的Cl₂可用于制备含氯消毒剂。将Cl₂通入足量NaOH溶液中，加热后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液。经测定ClO^-与的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl₂与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为___________。

8 . 某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu₂S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl₄遇水极易水解。
  
相关产物的熔沸点：

物质性质	SnCl4	SnCl2	CuCl	PbCl2	AsCl3	S
熔点/℃	-33	246	426	501	-18	112
沸点/℃	114	652	1490	951	130	444

(1)仪器a的名称___________。
(2)冷凝管的进水口为___________(填“m”或“n”)，碱石灰的作用为___________。
(3)如果缺少B装置，可能造成的影响为___________。
(4)实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，___________(填操作名称)，得到粗产品，粗产品再精馏可得到纯净的SnCl₄。
(5)用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100mol·L^-1标准I₂溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl₄的质量分数___________(保留三位有效数字)。

9 . 下列生产活动中对应的离子方程式正确的是

A．用溶液蚀刻覆铜板制作印刷电路板：

B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：

C．用溶液除去锅炉水垢中的：

D．用丙烯腈电合成己二腈，在阳极发生的电极反应：

10 . (碘酸钾)常用的食盐加碘剂，某研究小组在实验室采用如下种方法进行的制备。

已知：①是一种白色晶体，在水中溶解度随温度升高而增大；不溶于乙醇。
②在碱性条件下还原产物为一种不溶于水的沉淀。
回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称是________，丙装置中多孔球泡装置的作用是_________。
(2)丁装置中发生反应的离子方程式为___________。
(3)实验室还可以直接使用与KI溶液在强碱环境中制备，该反应的化学方程式为___________。
(4)反应结束后，将装置丙中溶液经如下操作可得到较为纯净的晶体：

在获取碘酸钾产品的操作中，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．加热浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角和坩埚等仪器

B．在冷却结晶时，温度过低可能会有杂质析出导致产品不纯净

C．采用“抽滤”代替“过滤”可使过滤速率加快

D．为提高洗涤效果，可用热水进行洗涤

(5)产品纯度的测定：准确称取ag产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3min，用标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时，加入少许淀粉，平行滴定三次，平均消耗标准液。已知：。
①配制待测液过程中所需的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、___________。
②滴定达到终点的现象为___________。
③产品中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。