3 . 回答下列问题：
(1)向Na₂CO₃溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO₃生成，该反应的化学方程式是___。
(2)Na₂CO₃浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO₂和化合物NaClO₃。反应的化学方程式为___。

4 . 氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产，生活、科研具有重要意义。
(1)一氯胺(NH₂Cl)是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应NHI₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g)+HCl(g)制备。
①一氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为___________。
②氨气也是工业上制备硝酸的主要原料，制备硝酸的过程中涉及NO₂与水的反应。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)SO₂、NO₂两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收SO₂能得到含 (NH₄)₂SO₃和NH₄HSO₃的吸收液，写出生成(NH₄)₂SO₃的离子方程式：___________。若向吸收液中通入过量NO₂，NH₄HSO₃能与NO₂发生反应生成N₂和(NH₄)₂SO₄，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)Cl₂与NaOH溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO₃，)，此时ClO^-的浓度为c₀ mol/L；加热时NaClO能转化为NaClO₃，测得t时刻溶液中ClO^-的浓度为c₁ mol/L (不考虑加热前后溶液体积的变化)。
①写出溶液中NaClO分解生成NaClO₃的化学方程式：___________。
②t时刻溶液中c(Cl^-)=___________mol/L(用含c₀、c₁的代数式表示)。

5 . 实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图所示。

制备KClO₃需在70～80℃进行，写出制备KClO₃的离子方程式：___。

7 . 将一定量通入1kg质量分数为的溶液中，制成含有、和的混合溶液。用此溶液吸收标准状况下，恰好形成中性溶液(假设气体均完全反应)，请计算：
(1)原溶液中_______。
(2)所通在标准状况下的体积为_______L。

9 . 氯及其化合物形式多样，用途广泛。回答下列问题：
(1)KClO₄是一种白色粉末，其化学名称为_______；漂白粉的主要成分是_______。
(2)气体ClO₂是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO₃在稀H₂SO₄中和草酸反应制备，其化学方程式为_______。
(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：_______。
(4)向200mLNaOH溶液中通入一定量Cl₂恰好完全反应，得到0.1molNaClO₃和0.1molNaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为_______。