1 . 我国早在“十二五”期间就增加了“脱硝”这一节能减排约束性硬指标。“脱硝”中的“硝”是指
A. | B. | C. | D. |
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2 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度,下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图,下列说法不正确的是
A.坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 |
B.i或j均可以用NaOH溶液吸收,以防止污染环境 |
C.的转化均能一步实现 |
D.c与k反应可以生成e |
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3 . 某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法正确的是
A.装置I中产生红棕色气体,体现浓硝酸具有强酸性 |
B.装置II为防倒吸装置 |
C.装置III中的溶液变蓝,说明氧化了金属铜 |
D.向装置V中加入蒸馏水,能使无色气体变为红棕色 |
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4 . 沸石分子筛选择性催化还原NO的循环过程如图所示。下列说法正确的是
A.步骤一中与的物质的量之比为1∶2 | B.反应过程中催化剂未参与电子得失 |
C.每生成22.4L理论上消耗0.25mol | D.所有步骤均有氧化还原反应发生 |
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5 . 在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A. | B. |
C. | D. |
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6 . 氮元素的“价—类二维图”如下。下列说法错误的是
A.a可经过转化最终生成e | B.通常情况下b难与其他物质反应 |
C.c溶于水时生成e | D.g是农业上常用的化肥 |
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7 . 已知R为短周期主族元素,一种白色钠盐M的组成用通式表示.为了探究R元素,进行如下实验:
(1)若向M溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中滴加过量的盐酸.产生无色无味气体,白色沉淀完全溶解.则M的阴离子符号为________ ,M的俗名是__________________ .
(2)若向M溶液中滴加溶液,产生白色胶状物质,加热产生沉淀.写出离子方程式:__________________ .
(3)①若将M溶液滴入酸性溶液中,溶液褪色;②若向M中滴加盐酸,将产生的气体通人品红溶液.溶液褪色.①中使溶液褪色的离子方程式为___________ ,其中还原剂是______________ .加热②中褪色溶液,可能观察到的现象是________________ .
(4)若向M溶液中加入铜粉,无明显现象,再滴加稀硫酸后,溶液变蓝色,且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应.铜粉溶解的离子方程式为______________ .上述反应中,气体X、Y体积比为__________________ (同温同压下).
(5)若在M溶液中加入浓盐酸,产生黄绿色气体,用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体,试纸变蓝色.M的名称是_____________ .
(1)若向M溶液中滴加溶液,产生白色沉淀,过滤,向白色沉淀中滴加过量的盐酸.产生无色无味气体,白色沉淀完全溶解.则M的阴离子符号为
(2)若向M溶液中滴加溶液,产生白色胶状物质,加热产生沉淀.写出离子方程式:
(3)①若将M溶液滴入酸性溶液中,溶液褪色;②若向M中滴加盐酸,将产生的气体通人品红溶液.溶液褪色.①中使溶液褪色的离子方程式为
(4)若向M溶液中加入铜粉,无明显现象,再滴加稀硫酸后,溶液变蓝色,且产生的气体X和另一种单质气体Y通入足量水中恰好完全反应且属于化合反应.铜粉溶解的离子方程式为
(5)若在M溶液中加入浓盐酸,产生黄绿色气体,用镊子夹取一片湿润的KI-淀粉试纸靠近该气体,试纸变蓝色.M的名称是
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8 . 俗语,谚语是传统文化的重要组成部分.生活中“雷雨肥庄稼”“正月打雷麦谷堆”等包含的化学变化有;①转化成NO,②NO氧化,③溶于水.最终空气中的氮气转化成植物需要的氮素营养.下列叙述错误的是
A.若①中产物能量高于反应物能量,则它是吸热反应 |
B.①反应属于人工固氮过程 |
C.②反应中气体颜色由无色变为红棕色 |
D.③反应中,氧化剂,还原剂的质量比为1:2 |
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9 . “纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。
(1)制备纳米零价铁:将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等,Na2S2O4中S元素的化合价为___________ ,该反应的还原产物是___________ (写化学式)。
(2)NO的氧化:在一定温度下,将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化为HNO3,总反应的离子方程式为3H2O2 + NO +___________ + Fe = Fe3+ + + 4H2O
①补充完整以上的离子方程式,若反应生成36g水,则反应的氧化剂的质量是___________ 。
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势,其主要原因是___________ 。(3)氧化产物的吸收:NO氧化后的产物在烟气的携带下被氨水吸收,转化为___________ (填化学式),写出该物质的一种用途___________ 。
(1)制备纳米零价铁:将FeSO4溶液与NaOH、Na2S2O4的混合溶液混合后可生成纳米零价铁和Na2SO3等,Na2S2O4中S元素的化合价为
(2)NO的氧化:在一定温度下,将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合,以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置,可将烟气中的NO氧化为HNO3,总反应的离子方程式为3H2O2 + NO +
①补充完整以上的离子方程式,若反应生成36g水,则反应的氧化剂的质量是
②NO脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于120℃时,NO脱除率随温度升高呈现下降趋势,其主要原因是
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解题方法
10 . I.下图是氮气经一系列反应制得硝酸的过程。
(1)氮元素在元素周期表中的位置___________ 。
(2)下列说法正确的是___________ 。
A.因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量,所以氮气化学性质很稳定
B.反应②、③、④中氮元素均被氧化
C.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时,会产生白烟
(3)反应④的化学方程式为___________ 。
(4)请写出铜和稀硝酸反应的离子 方程式:___________ ,在该反应中硝酸体现了___________ 性。
Ⅱ.某同学在实验室制备氨气,准备了一些如图装置。(5)为实验室制取氨气的发生装置,反应的化学方程式为___________ 。
(6)欲收集一瓶干燥的氨气,挑选出上图中的适当装置,其连接顺序为: 发生装置___________ (按气流方向,用小写字母表示)。
请回答:
(1)氮元素在元素周期表中的位置
(2)下列说法正确的是
A.因断开氮气分子内的共价三键需要较多的能量,所以氮气化学性质很稳定
B.反应②、③、④中氮元素均被氧化
C.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时,会产生白烟
(3)反应④的化学方程式为
(4)请写出铜和稀硝酸反应的
Ⅱ.某同学在实验室制备氨气,准备了一些如图装置。(5)为实验室制取氨气的发生装置,反应的化学方程式为
(6)欲收集一瓶干燥的氨气,挑选出上图中的适当装置,其连接顺序为: 发生装置
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