1 . 含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
(1)为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室制备的化学方程式为_______。
(2)工业上一种制取硝酸的流程如图。

①在工业上制硝酸的生产中，写出由转化为的化学方程式：_______。
②生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，用还原法处理时，能生成两种无污染的产物。写出在催化剂作用下，还原法处理含的尾气反应的化学方程式：_______。
③若最终完全转化为，计算理论上可以得到质量分数为的硝酸溶液_______。
(3)和(无色)两种气体之间的转化为。如果完全转化成时放出的热量为，请从化学键角度描述能量变化的原因：_______。
(4)向含有的稀硝酸中慢慢加入铁粉，反应分为两个阶段，第一阶段为(未配平)。在图中画出溶液中、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标表示溶液中离子的物质的量) _______。

2 . 农谚说雷雨发庄稼，其中氮元素的转化过程如下：

回答下列问题：
(1)常温下，NO是_______(填“无色”或“红棕色”)气体。
(2)的水溶液具有_______(填“碱”或“酸”)性。
(3)稀硝酸可与铜反应，配平其化学方程式：
_______

3 . 以含有少量杂质Fe的粗铜为原料，制备蓝矾()的工艺流程如下图所示：

下列说法正确的是

A．“溶解”时，若忽略少量的杂质铁，理论上硫酸和硝酸的物质的量之比为3∶2

B．气体A为酸性氧化物，可与适量的氧气和水反应生成硝酸，循环利用

C．物质X可以使用氨水，且X过量对产物无影响

D．“操作Z”为蒸发结晶、趁热过滤

4 . 某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是

A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性

B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生

C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色

D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验

5 . 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药，炸药、染料等．工业制硝酸的流程如图所示．下列说法错误的是

A．反应①②③均属于氧化还原反应

B．若有完全转化为，理论上共需要消耗

C．吸收塔内反应的化学方程式为

D．浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了

6 . 某化学社团利用注射器设计了NO与NO₂相互转化的趣味实验，实验操作与现象记录如表：

步骤	实验操作	实验现象
一	向注射器中加入两块铜片，吸取10mL 12mol/L的浓硝酸，塞紧橡胶塞。当针筒活塞后移至40mL刻度时，将注射器内所有液体排入废液缸	针筒活塞先缓慢后移，4min后迅速后移至40mL处。溶液变为绿色，产生红棕色气体
二	取下橡胶塞，缓慢吸取8mL蒸馏水，塞紧橡胶塞，轻摇注射器，观察现象	注射器内气体颜色由红棕色变为无色，活塞前移
三	取下橡胶塞，吸取少量空气，轻摇注射器，重复操作2~3次	吸取空气后，气体变为红棕色，晃动注射器，红棕色褪去

(1)N在元素周期表中的位置为________________。
(2)在装入铜片与浓硝酸之前，对注射器需进行的操作是________________。
(3)步骤一中溶液呈绿色而非蓝色。甲同学认为是硝酸铜的质量分数较高所致，乙同学认为是溶解了NO₂所致。同学们分别设计了以下4个实验来验证。这些方案中可行的是________。

A．加热绿色溶液，观察颜色变化

B．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

C．向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

(4)请分步写出步骤三涉及反应的化学方程式：________________。
(5)实验结束后吸入足量空气，充分反应，将废气、废液注入废液缸，废液缸内的试剂最好选用________。

A．浓氨水

B．NaOH溶液

C．澄清石灰水

D．稀硫酸

(6)实验过程中，同学们注意到铜与浓硝酸反应的速率先慢后快；且实验前4min注射器内温度没有明显变化。同学们对此现象产生的原因做出如下假设：
①假设一：________________（填化学式）对该反应有催化作用。
实验验证：向12 mol/L浓硝酸中加入少量固体，重复步骤一的操作，活塞后移速度无明显变化。
②假设二：NO₂对该反应有催化作用。
实验验证：步骤一加入浓硝酸后，立即吸入少量NO₂，继续步骤一的操作，活塞后移速度明显加快。
有同学还补充了对比实验：增大步骤一操作中硝酸的浓度，活塞后移速度无明显变化。补充对比实验的目的是________________________________________________。
③假设三：HNO₂对该反应有催化作用。
某同学查阅资料，发现铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸（HNO₂）。
设计实验证明HNO₂对铜和浓硝酸的反应有催化作用。操作和预期现象是________________。
实验结论：假设一不成立，假设二、三成立，NO₂和HNO₂都对铜和浓硝酸的反应有催化作用。

7 . 对下列实验装置、操作或目的理解正确的是

A．不能制取NH3，因为收集方式有误	B．将浓硫酸加入到容量瓶中，再加水稀释，可得稀硫酸
C．不能保护铁件，会发生吸氧腐蚀加快铁件的损耗	D．可以收集NO，因为NO密度比空气小

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 小组同学探究与水的反应。
在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，静置，实验结果如图1所示。一天后，无色气体明显增多，实验结果如图2所示；打开弹簧夹，吸入空气后夹上弹簧夹，无色气体变为红棕色。

(1)用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因：_______。
(2)进一步探究无色气体增多的原因。
【查阅资料】
ⅰ.与水反应：不稳定，分解产生气体。
ⅱ.能与KI反应生成。
【提出猜想】溶液A中含有。
【进行实验】

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
实验操作
实验现象	液体颜色变为浅红色	溶液颜色仍为无色	溶液颜色变为蓝色

①实验Ⅰ的目的是_______。
②实验Ⅱ中选择溶液的依据是_______(填字母)。
a.具有氧化性，具有还原性
b.溶液有颜色，反应前后溶液颜色有变化
③甲同学认为，实验Ⅲ不能证明溶液A中含有，理由是_______。
【实验反思】
本实验条件下，与水反应生成了；分解产生气体，且速率较小。

9 . 资料显示：NO和Cu反应生成CuO和N₂。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。

回答下列问题：
(1)装置A中盛放Cu的仪器名称是________。装置B的作用是_________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(3)能证明NO和Cu反应的实验现象是_________。
(4)已知：酸性KMnO₄溶液吸收NO生成Mn²⁺、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，写出装置D中发生反应的离子方程式：__________。
(5)装置C中NO和Cu的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为__________。
(6)实验完毕后，过滤装置A中的混合物得到滤液，向滤液中加入适量H₂O₂溶液和足量NaOH溶液得到黄褐色固体M(只含Cu、O两种元素)，提纯干燥后的M在惰性氛围中加热，agM完全分解生成bg黑色氧化物N，经测定：5a=6b。则加热M除生成N外，还生成的物质是________(填化学式)，M的化学式为________。

10 . 下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是

A．图1：采用蒸馏法分离正己烷(沸点69℃)和正庚烷(沸点98℃)

B．图2：用和制备并收集

C．图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律

D．图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为