1 . 硫酸是重要的化工原料。工业上以黄铁矿为原料制备硫酸流程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)中S元素的化合价是_____，焙烧时发生反应的化学方程式为_____。
(2)用的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是_____。
(3)工业制硫酸的尾气中含有一定量，处理尾气的一种方法的流程如下图所示：

①“产品”的化学式为_____。
②能否将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和溶液直接制得产品，其原因是_____。
(4)为测定尾气中的含量，工作人员将尾气样品经过隔绝空气的管道通入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，溶液中含有的高锰酸钾，已知在反应中被还原成。
①写出高锰酸钾溶液中反应的离子方程式_____。
②若管中尾气流量为，经过溶液恰好褪色，假定尾气中的可被充分吸收，则该尾气中的含量为_____。

2 . 在实验探究课上，同学们积极思考，设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

A．①②③④

B．仅①②③

C．仅①③④

D．仅②③④

3 . 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B．验证产物的正确连接顺序为： I→IV→III→II

C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO2

4 . 下列变化的实质相似的是

A．浓硫酸和浓硝酸在空气中敞口放置时浓度均减小

B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色

C．H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥

D．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放出

5 . 下列说法正确的是

A．反应H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O中SO2是氧化产物

B．向FeCl3和CuSO4的混合溶液中加入少量铁粉发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

C．浓硫酸有强氧化性，但没有酸性

D．浓、稀硝酸的的还原产物分别是NO2和NO，且前者常温下遇铁片没有明显变化，因此浓硝酸氧化性弱于稀硝酸

6 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有____。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式____。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择__，反应的离子方程式为_____。
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：_____。
(5)铜与稀硫酸不反应，在一定条件下却可以与浓硫酸发生反应。写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______。

7 . 将一定量的锌与100mL18.5mol•L^-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol•L^-1，则下列叙述错误的是

A．气体A为SO2和H2的混合物

B．气体A中SO2与H2的体积比为5∶1

C．反应中共消耗Zn97.5g

D．反应中共转移电子3mol

8 . 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是

A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属

B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化

C．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥 SO2

D．浓硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

9 . Ⅰ．某学生在实验室用质量分数为98.0%、密度为1.84g·ml^-1的浓硫酸配制物质的量浓度为1.84 mol·L^-1的稀硫酸90mL。
(1)需用移液管(精确量取溶液的仪器)量取浓硫酸___________ mL。
(2)配制溶液时需用到的实验仪器除烧杯、移液管、胶头滴管外，还必需用到的玻璃仪器有___________。
(3)下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是___________。
a．转移溶液时，没有洗涤烧杯
b．未把硫酸溶液冷却至室温转移到容量瓶，加水定容。
c．定容时仰视
d．定容时俯视
Ⅱ．下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于模拟工业上用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫制硫酸。

试填写下列空白：
(1)上图装置中的“乙部分”相当于工业上制备硫酸的设备是___________ (填设备名称)。
(2)在硫酸工业制法中，下列生说法正确的是___________(填字母)。
A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应
C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，因为它可以提高SO₂转化为SO₃的反应速率。
D．SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高SO₃的吸收效率。
(3)上述实验装置尾气的处理方法为___________(用离子方程式表示)。

10 . 下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生， 溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
D	将Na粒投入MgCl2溶液	析出银白色固体	固体为Mg

A．A

B．B

C．C

D．D