1 . 下列装置和操作不能达到实验目的的是。

A．净化浓盐酸与反应制得的	B．验证氨气极易溶于水	C．除去中的杂质	D．观察浓硝酸与铜反应的现象

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 如下图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称是_______，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(2)装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO₂具有_______性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是_______。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。
a.小苏打溶液b.品红溶液
c.酸性KMnO₄溶液d.漂白粉溶液
装置的连接顺序为纯净SO₂→_______(选填字母)；d中反应的离子方程式为_______。

3 . 实验室用浓硫酸、硝酸与铜丝反应探究物质性质和进行物质制备。

实验编号	实验目的	实验装置	操作及现象
甲	用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质		点燃酒精灯，i试管中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ii中溶液红色褪去，试管iii中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
乙	探究铜与浓或稀硝酸反应		(I)试剂a为4mL浓硝酸：铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。 (II)试剂a为4mL稀硝酸：铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)回答实验甲问题：
①试管中发生反应的化学方程式为______。
②中现象说明具有______作用。
③iv中制备反应的离子方程式为______。
④   
中溶液褪色，说明具有______性；B中无明显现象，某同学通过检测的生成证明和发生了反应：取中溶液于试管中，______(填试剂和操作)，产生白色沉淀。
(2)回答实验乙问题：
实验Ⅰ、Ⅱ中的红棕色气体均是。
(1)实验Ⅰ产生的化学方程式是______。
(2)实验Ⅱ产生的化学方程式是______。

4 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

5 . 根据实验目的，下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	实验方案设计	现象和结论
A	制备Fe(OH)3胶体	向5 mL NaOH溶液中滴加2滴FeCl3饱和溶液，煮沸	溶液变红褐色；说明有Fe(OH)3胶体生成
B	验证铁的电化学腐蚀	在一 块除去铁锈的铁片上面滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3 min	溶液边缘 出现红色；说明铁发生了吸氧腐蚀
C	探究SO2的还原性	将SO2通入适量品红溶液中	溶液褪色：说明SO2具有还原性
D	比较C与Cl的非金属性强弱	用pH试纸测定1mol/L的Na2CO3和NaClO溶液的pH	前者的试纸颜色比后者深； 说明非金属性Cl>C

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 如下图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：___________。
(2)装置C中的实验现象是___________，该实验现象说明SO₂具有___________性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是___________。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：___________。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。
A． 小苏打溶液B． 品红溶液C． 酸性KMnO₄溶液D． 漂白粉溶液
装置的连接顺序为纯净SO₂→___________(选填字母)； D中反应的离子方程式为___________。

7 . 根据要求完成下列各小题实验目的。a、b为弹簧夹，(加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、_______、加药品后，打开a关闭b，打开分液漏斗旋转活塞，然后滴入浓硫酸，发现硫酸滴入几滴，就不再滴下，原因是_______，当顺利滴入时加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______。装置A中试剂可以是_______。(用a，b，c填空)
a.品红溶液       b.氢氧化钠溶液       c.酸性高锰酸钾溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_______。
(2)验证的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)操作后打开b，关闭a。
②一段时间后，溶液中的现象是_______，化学方程式是_______。
(3)溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	_______	_______

8 . 如图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)装置A中装浓硫酸的仪器名称：______。
(2)装置B中的离子方程式是_____，该反应说明SO₂具有_____性。
(3)装置C中的实验现象是_____，该实验现象说明SO₂具有_____性。
(4)装置E中的现象是_____，尾气处理所用的试剂是____。
(5)某同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择如图洗气装置设计实验：

洗气装置中的溶液是。
A.浓硫酸       B.氢氧化钠溶液        C.硫酸铜溶液        D.品红溶液        E.澄清石灰水        F.酸性高锰酸钾溶液        G.碳酸氢钠溶液
为达到实验目的，按气流方向从左到右，上述装置所装试剂的连接顺序是_____(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。

9 . 硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血症。某兴趣小组为探究硫酸亚铁的分解产物，设计实验方案如下：
①先按要求搭配好装置再检查装置的气密性；
②打开弹簧夹K₁和K₂，向装置中缓缓通入N₂一段时间后，加热装有的硬质玻璃管；
③观察到的实验现象：A装置中有红棕色固体出现，B中有白色沉淀生成，C中品红溶液褪色；
④冷却后A装置中剩余固体的质量为10.88g。

(1)根据B、C装置中的实验现象可推测分解产物中含有_______和_______。
(2)将装置B、C顺序颠倒能否达到原来的实验目的_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。
(3)D装置中发生的主要反应的离子方程式是_______。
(4)通过计算确定剩余10.88g固体的成分，写出计算过程。______

10 . 近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。
实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
查阅资料：
(1)“二氧化硫能酸性高锰酸钾液褪色(由紫红色变为无色)，请完成该反应的离子方程式：_______
根据上述资料，甲同学和丙学分别实验方案进行探究。
实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验

“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
(2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是_______。
实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

(3)图C装置的作用是_______。
(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象_______。
(5)装置C中的高锰酸钾溶液可以替换为_______。

A．足量l2的淀粉溶液

B．足量饱和 NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液.

D．足量溴水

(6)煤燃烧会产生含SO₂的废气，可以采用“钙基固硫法”解决。即将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将生成的SO₂最终转化为CaSO₄，请写出该反应化学方程式为_______。