1 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3易溶于水，可用作制冷剂

B．SO2有毒，可用作食品抗氧化剂和杀菌剂

C．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气

D．浓H2SO4具有脱水性，可以使蓝色的CuSO4·5H2O变为白色的CuSO4

2 . 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去)。

试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_____。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_____。
(4)A中加入的试剂可能是____，作用是____。
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：____；D中：____。如果去掉装置B，则“不能”根据D中的现象判断气体X中有氢气，原因是_____。

3 . 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是

A．与浓硫酸反应，只体现的酸性

B．a处变红，说明是酸性氧化物

C．b或c处褪色，均说明具有漂白性

D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成

4 . 二氧化硫具有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。此外二氧化硫还具有还原性，可用作防腐剂，甲组同学拟利用Mg粉与浓硫酸反应制取22.4L (标准状况下)SO₂。实验方案设计如下：取24g镁粉与100Ml98%的浓硫酸(含2.204molH₂SO₄)混合，加热充分反应，待Mg粉全部溶解后，干燥并收集气体。
(1)写出Mg粉与浓硫酸反应制备SO₂的化学方程式：_______；
(2)乙组同学认为：按甲组同学实验方案无法达到实验目的，并且制得气体应该含有杂质，该杂质为_______(填化学式)；
(3)为了检验甲组同学所制气体的成分，乙组同学按甲组同学的实验方案制备气体，并设计了如图所示的实验装置进行检验(已知酸性高锰酸钾溶液及B中试剂均过量)，其中C是CuO固体，D是无水CuSO₄。

①A中试剂是品红溶液，作用是_______；
②B中所装试剂为_______；
③证明气体中混有杂质气体的实验现象是：_______；
(4)将二氧化硫气体通入FeCl₃溶液中反应一段时间后，取少量生成的溶液，分成两份，一份滴加KSCN溶液，溶液未变红色，另一份滴加稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，生成了白色沉淀，请写出二氧化硫气体通入FeCl₃溶液时发生的离子反应方程式_______。

5 . 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究足量铜丝与物质的量浓度为的浓硫酸的反应。下列说法不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制的量

B．充分反应后消耗铜丝的质量为

C．③中选用溶液吸收多余的

D．为确认生成，应该冷却后把①中混合物慢慢倒入盛有水的烧杯中，观察颜色

6 . 能使品红溶液褪色，说明具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．漂白性

7 . 下列离子方程式正确的是

A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=2Na+++H2SiO3↓

B．二氧化硅溶于氢氟酸溶液中：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

C．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+

D．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气：+OH-NH3↑+H2O

8 . 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是___________°
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是___________。
(3)装置③的作用是___________。
(4)①中的现象说明二氧化硫具有的性质是___________。

9 . 为了探究硫、碳、硅元素的非金属性的相对强弱，某实验小组设计了如图装置。

(1)仪器B的名称为_______。
(2)实验步骤：连接仪器、_______、加药品后、打开a、滴入浓硫酸、加热。
(3)问题探究
①装置D中足量酸性溶液的作用是_______。
②实验装置E中有白色沉淀生成，_______(填“能”或“不能”)作为判断碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的依据，请说明理由：_______。
③写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。
(4)设计实验比较和的氧化性，操作与现象是取少量新制氯水和于试管中，_______。

10 . 如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O)，填写下列空白：

(1)连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是_______。
(2)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i．第①部分装置中出现_______的现象，说明有H₂O生成。
ii．第②部分，装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，作用是_______，A、D中盛放的溶液分别是_______、_______，证明产物中有SO₂的现象为_______。
iii．第③部分的实验目的是_______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_______。