1 . 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验。(已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)
   
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____________、_____________。
(2)装置B中的现象是___________________________。
(3)装置C中的现象是_____________，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(4)装置D中的现象是_______________，表现了SO₂的_________(填氧化性或还原性)。
(5)装置E的现象是_______________，表现了SO₂具有___________性。
(6)装置F的作用是__________________，漏斗的作用是____________________。

2 . 某同学设计了如下装置用于制取和验证的漂白性、酸性、还原性。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(4)实验前必须鼓入，目的是___________。
(5)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)，分析F中产生白色沉淀原因___________。

3 . 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．	B．
C．	D．

4 . 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置于空气中易氧化成硫酸钠)流程如下：

下列说法错误的是

A．反应I为：

B．Y溶液经处理后可用作氮肥

C．流程中CO2可以循环利用

D．反应Ⅲ发生了氧化还原反应

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．工业制硫酸中，0.1 mol 与足量的反应，生成的分子总数为

B．加热条件下，足量的浓硫酸与1 mol Cu反应，生成的分子总数为

C．标准状况下1.12 L 中含有分子总数为

D．足量硫与6.4 g Cu加热时反应转移的电子总数为

7 . 可以正确表示下列过程的离子方程式是

A．过量的Fe与稀硝酸反应：

B．Zn与浓硫酸反应：

C．通入水中：

D．与足量NaOH溶液反应：

8 . 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．

B．

C．

D．

9 . 已知反应：Cu+ 2H₂SO₄(浓) CuSO₄ + SO₂ ↑+ 2H₂O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO₂，并进行相关性质实验。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；
(2)B中品红溶液褪色，说明SO₂具有_______；
(3)C中石蕊溶液变为_______；
(4)为防止SO₂污染环境，D中可选用_______溶液；
(5)欲制得标准状况下2.24L SO₂，至少需要Cu的质量为_______g。