1 . SO₂溶于水后，与水反应生成H₂SO₃，下列对于H₂SO₃的性质预测正确的是(　　)

A．有氧化性，无还原性，无酸性

B．有氧化性，有还原性，有酸性

C．有还原性，无氧化性，无酸性

D．有还原性，无氧化性，有酸性

2 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K＋	Na＋				Cl－
浓度/mol·L－1	4×10－6	6×10－6	2×10－5	4×10－5	3×10－5	2×10－5

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H^＋)或c(OH^－)＝________ mol·L^－1。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。______＋______NO＋______=______Cl^－＋______＋______
(4)为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式：__________________。
②洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是______(填字母)。
a.Ca(OH)₂　　b.Na₂CO₃　　c.CaCl₂　　d.NaHSO₃
(5)汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化。
①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_________________________________________________________________。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________________________________。

3 . 工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是

A．氨水

B．NaOH

C．H2SO3

D．H2SO4

4 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据图1和图2所示，回答下列问题：

图1

(1)Y的化学式为__________________
(2)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是______________（填序号）。
a.Na₂S +S        b.Na₂SO₃+S       c.Na₂SO₃+Na₂SO₄     d.SO₂+Na₂SO₄
(3)将X与O₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____________。
(4)图2为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

图2

Ⅰ.①中反应的化学方程式是_____________。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是__________。
a.上移铜丝，使其脱离溶液        b.撤去酒精灯     c.拔去橡胶塞倒出溶液   
Ⅱ.④中棉花团的作用是_________________。
Ⅲ.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_________________

5 . 某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO₂性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO₂属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①图中D装置可用来验证SO₂具有该性质，其中所加入的试剂是________________。
②当向该装置通入SO₂时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________。
(2)从元素化合价的角度分析，SO₂具有___性。
①当向该装置通入SO₂一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO₂具有_____性。
②如验证SO₂还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________。
A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液
(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO₂具有_________性。
(4)多余的SO₂一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________。

6 . 下列关于SO₂性质的说法中，不正确的是

A．能与NaOH溶液反应	B．能使品红溶液褪色
C．能与水反应直接生成硫酸	D．能使酸性KMnO4溶液褪色

7 . 下列实验操作所对应的现象、结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向石蕊溶液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	向KMnO4酸性溶液中通入乙烯	溶液褪色	乙烯能发生加成反应
C	铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中	无明显现象	浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化
D	向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O
        ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为____________；
        ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O₃O＋O₂　   Ⅱ 、NO＋O₃→NO₂＋O₂ Ⅲ   、 NO₂＋O→ NO＋O₂
上述反应中NO_x所起的作用是_____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

     
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的___________性质（选填字母编号）。
A．漂白性            B．氧化性          C．还原性        D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度                           B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触        D．通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是_________________（用离子方程式表示）。

9 . 下列组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H2O	B．O2和H2O
C．SO2和NaOH溶液	D．CO2和NaOH溶液

10 . 下列说法中，正确的是（   ）

A．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

D．SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性