1 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对SO₂的部分性质进行了探究。
I.二氧化硫的水溶性
(1) SO₂易溶于水，溶于水有H₂SO₃生成。向SO₂饱和溶液中加入NaHSO₃固体，有气体冒出，原因是_______(结合有关平衡方程式简要说明)。
II.验证SO₂能否与BaCl₂溶液反应
某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸馏水，检验SO₂在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

(2)加入碳酸钠粉末的目的是_______。
(3)当_______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。
(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是_______。
III.二氧化硫的还原性
已知SO₂具有还原性，可以还原I₂，也可以与Na₂O₂发生反应。
(5)将SO₂通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。
①若木条不复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应无O₂生成，可能发生反应的化学方程式为_______。
②若木条复燃，则说明SO₂与Na₂O₂反应有O₂生成，发生反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂。
(6)将SO₂通入装有碘水(含淀粉)的洗气瓶中，若_______，说明还原性：SO₂＞I^-，写出该反应的离子方程式：_______。

4 . 向盛有少量Na₂O₂的密闭容器(体积不变)中通入SO₂，测定容器中O₂的含量随时间变化曲线如图

则下列说法错误的是

A．ab段O2含量增加的原因：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：反应生成O2的速率小于消耗O2的速率

C．c点O2含量高于a点，则此时反应产物中含有Na2SO3

D．取c点少量固体，加入BaCl2溶液有白色固体生成，证实有Na2SO4生成

5 . 有关Na₂O₂性质实验如下：

已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是

A．双氧水能使酚酞褪色

B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色

D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案

7 . 已知：①可与过氧化钠粉末发生化合反应生成，②能被酸性溶液氧化成。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备，下列说法不正确的是

A．装置A无需加热，滴入浓硝酸就能发生反应

B．装置B中铜的作用是提高NO的生成率

C．装置C中装的药品可以是氢氧化钠固体

D．装置E中的酸性溶液的主要作用是吸收多余的NO