1 . 向均为a个的NaOH、混合溶液中通入b个气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是

A．时，

B．时，

C．时，

D．时，

2 . 向Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO、NO

B．b点对应的溶液中：K+、Al3+、MnO、SO

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、NO、Fe2+、K+

3 . 某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。
(1)设计实验：
①利用如图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热：

②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是________(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)；并发生反应________(写出化学方程式)。
(2)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生，且有________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃________NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。
(3)请写出NaHCO₃受热分解的化学方程式_________。
(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了16.8gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的质量为________g。
(5)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1~2滴酚酞试液，可观察到的现象是________。

4 . 侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的，其主要反应为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。土法制烧碱的原理为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=2NaOH+CaCO₃。下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．钠单质熔点较低，所以应该保存在煤油中

B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂

C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

D．碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗餐具上的油污

5 . 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是

A．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象

B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈

C．取agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg，可由a、b求得混合物中Na2CO3的质量分数

D．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠

6 . 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	小苏打可用于治疗胃酸过多	可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，无
B	向的水溶液中滴入酚酞溶液变红色	与水反应生成氢氧化钠	Ⅰ对，Ⅱ对，无
C	金属钠具有强还原性	高压钠灯发出透雾性强的黄光	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	胶体有吸附性	明矾可用作净水剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验装置可以达到实验目的是

A	B	C	D
验证和水反应是否放热	除去中的	焰色试验检验固体中是否含有钾元素	比较、的稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是

A．NaOH与CO2

B．HCl与Na2CO3

C．Ca(OH)2与Ca(HCO3)2

D．AlCl3与NaOH

9 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证Na和水反应是否为放热反应	②检验Na2O2与H2O反应有O2生成	③观察的焰Na2CO3色试验	④NaHCO3的稳定性

A．①②

B．①③

C．②③

D．③④

10 . 下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有
①足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
②将Na₂O与Na₂O₂分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同
③等质量的Na₂O与Na₂O₂投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等
④取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na₂CO₃质量分数
⑤鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液
⑥除去NaHCO₃粉末中混有的Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶

A．1

B．2

C．3

D．4