1 . 碳酸钠和碳酸氢钠都是厨房中常用的化学药品。某同学为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

(1)实验Ⅰ、Ⅱ(盐酸足量且固体质量相同)中能够达到实验目的的是___________。
(2)实验Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质。与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是___________。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂	B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简单	D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是___________。
(4)除了上述检验方法，再写出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方案。要求方案中包括实验试剂、现象、结论。你的方案：___________。

2 . 常温时，在由水电离产生的的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	往饱和Na2CO3溶液中通入CO2	溶液变浑浊	溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
B	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液	前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	压缩装有NO2和N2O4混合气体（已达平衡）的容器	气体颜色先变深后稍变浅	平衡向生成N2O4的方向移动
D	将SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中	产生白色沉淀	酸性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是

A．

B．

C．

D．

5 . 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱 的主要步骤是：将配制好的饱和溶液倒入烧杯中加热，控制温度在搅拌下分批加入研细的 固体，加料完毕后，继续保温 30分钟，静置、过滤得 晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得 固体。
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

盐 溶解度 温度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	—	—	—
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	—
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

会有分解
请回答：
(1)反应温度控制在 是因为若高于 ；则___________，若低于 则___________；为控制此温度范围，采取的加热方法为___________。
(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是___________。静置后只析出 晶体的原因是___________。用蒸馏水洗涤 品体的目的是除去___________杂质(以化学式表示)。
(3)过滤所得的母液中含有___________(以化学式表示)，需加入___________，并作进一步处理，使溶液循环使用，同时可回收
(4)测试纯碱产品中 含量的方法是：准确称取纯碱样品，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1~2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为的溶液滴定至溶液由红色到无色(指示反应的终点)，所用溶液体积为 再加 1~2 滴甲基橙指示剂，继续用 溶液滴定至溶液由黄变橙，所溶液总体积为 、写出纯碱样品中 质量分数的计算式： =___________。

6 . 下列电离方程式书写正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A．磁性氧化铁——	B．苏打——
C．天然气——、	D．胆矾——

8 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)ACD形成的化合物含的化学键有___________。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式___________，该物质与反应的离子方程式___________。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为___________。
(4)E的最高价氧化物对应水合物的浓溶液在加热条件下加入过量的G单质，反应的化学方程式为___________
(5)用电子式写出的形成过程___________。

9 . 室温下，下列实验的探究方案能够达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	室温下，向一定量的饱和溶液中通入足量的气体，观察是否有晶体析出	探究室温下固体和固体在水中的溶解度大小
B	向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象	探究温度对化学反应速率的影响
C	向的蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入新制氢氧化铜溶液，观察现象	探究蔗糖的水解条件
D	以为电极，以酸化的的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴溶液，观察现象	探究牺牲阳极的阴极保护法

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
①Al₂O₃(熔融)Al(s)AlCl₃(s)       
②NH₃(g)NO(g)NaNO₂(aq)             
③SiO₂(s)H₂SiO₃(s)Na₂SiO₃(aq)
④Cu₂(OH)₂CO₃CuSO₄(aq)Cu       
⑤饱和食盐水NaHCO₃Na₂CO₃       
⑥H₂SSSO₃H₂SO₄

A．全部

B．①⑤

C．①③④⑤

D．②④⑥