1 . 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是

A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体

B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

2 . X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。

3 . 由工业级碳酸锂（含有少量碳酸镁等杂质）制备高纯碳酸锂。实验过程如下：

（1）实验室中在右图所示装置中进行碳化反应：

① 碳化反应的主要反应离子方程式为__________。
② 碳化时温度需控制在 30℃，可采取的措施是_________。 温度不宜过高的原因是________。
（2）用 CO₂调 pH 为 8~9，其目的是__________。
（3）已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图：

90℃以下，随温度升高，碳酸锂产率升高的原因可能是__________。
（4）请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案：取滤液放置于烧杯中___________。

4 . 侯氏制碱法：Ⅰ、原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。
a、碳酸氢钠难溶于水          b、碳酸氢钠受热易分解
c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________________；
③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________。

5 . 下列实验装置能达到相应实验目的是

A．用图1装置制取Fe(OH)2沉淀

B．用图2装置吸收NH3，并防止倒吸

C．用图3装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．用图4装置比较Na2C03与NaHC03的稳定性

6 . 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；
NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；
2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
回答下列问题：
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________（填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
（Ⅰ）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
   
试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是_____________。
②丁装置的作用是____________________。
（Ⅱ）另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从a管通入___________气体（填气体分子式），再从b管通入__________气体（填气体分子式）。
②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________________________。
(3)探究小苏打样品（含少量NaCl）中碳酸氢钠的含量：
称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。
①实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有______________________________。
②样品中NaHCO₃质量分数为__________________________。
(4)将一定质量小苏打样品（只考虑含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_____________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

7 . Na₂CO₃是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO_3.下面是他的制备实验过程：将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
(Ⅰ)用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。请回答下列问题：
(1)在(Ⅰ)中，刚通入CO₂时发生的反应是______；而后又发生反应______。(请写出化学方程式)
(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是______。
(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是______(请写出离子方程式)
评价该同学能否制得较纯净的Na₂CO₃？______。(填“能”或“不能”)
(2)按该同学的设计，第(Ⅰ)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是______(固体)和______溶液；
②装置B使用的试剂最好是______(选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液)，作用是______；如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有______。

8 . X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答：
(1)W的电子式是_______________________________________________。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是____________________________。
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________________________，
装置Ⅱ中物质的化学式是_______________________________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_____________，所需仪器装置是_____________________。
(从上图选择必要装置，填写编号)
(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________。