1 . 下列比较错误的是

A．热稳定性：

B．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

C．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

D．沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷

2 . 联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。

(1)饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的离子方程式是___________。
(2)下列说法中合理的是___________。

A．副产物可用作氮肥

B．溶液B中的主要离子是

C．制碱流程中可回收并循环利用的物质只有分解产生的

D．饱和食盐水中应该先通至饱和，再通入至饱和

3 . 食品工业经常使用和作膨松剂。室温下，向含3.07g某膨松剂试样的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中含碳元素微粒的物质的量随变化的图象如图所示。

(1)图中点溶液溶质的主要成分的化学式为___________；图中A点n（Na₂CO₃）=___________mol。
(2)时发生反应的离子反应方程式为___________。x：y：z=___________。

4 . 已知“氨碱法”的部分工艺流程如下：

我国近代化学家侯德榜发明了“联合制碱法”：在“氨碱法”的基础上，通过向“母液”中先通入氨气，将转化为，再加入NaCl细粉的方式获得晶体，从而提高了母液的利用率。下列有关“联合制碱法”说法正确的是

A．母液中存在的主要离子有：、、、

B．反应1析出的晶体表面附有的可以通过加热除去

C．向母液中加入NaCl细粉时发生的反应：

D．将析出晶体后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可获得更多的晶体

5 . 利用下图进行实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。

请你根据实验原理并结合物质性质进行分析，在小试管甲中的物质应为___________。

6 . 某学习小组研究碳酸钠的性质进行以下实验：
(1)欲检验中存在钠元素，可使用的方法___________。

A．沉淀法

B．显色法

C．焰色反应

D．气体法

(2)欲除去中少量，可使用的方法___________。

A．加入过量盐酸

B．直接加热

C．加入石灰水

D．通过量

7 . 某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。

下列叙述正确的是

A．若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧

B．若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧

C．若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应

D．若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应

8 . 科学家设计出烧碱溶液捕捉CO₂法，原理如图所示：

(1)900℃反应炉中，发生反应的化学方程式是___________。
(2)上述流程中，被循环利用的物质有CaO和NaOH，请说明NaOH循环利用的途径。___________
(3)如下为产生CO₂气体的体积与消耗HCl物质的量的关系图。现向流程中和的混合液中逐滴加入稀盐酸，其中可能正确的是___________。

(4)现有溶液，理论上最多可吸收CO₂_______mol；此时溶液中的溶质的电离方程式为：___________。若喷洒完上述NaOH溶液后，测得吸收液中则被吸收的CO₂在标准状况下的体积为___________L。
(5)实验室中，有的NaOH溶液和盛有足量CO₂的气体钢瓶，要制备得到纯度最大的溶液，具体的实验步骤为：(实验可供选择仪器：烧杯、量筒、试管、胶头滴管、乳胶管、导管)___________。

9 . 回答下列问题。
(1)请用双线桥标出下列反应的电子转移情况：
①Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O：___________。
②MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O：___________。
(2)请写出下列反应的离子方程式。
①钠与水反应的离子方程式：___________。
②氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：___________。
(3)小苏打可做胃药，治疗胃酸过多，请用化学方程式写出其反应原理：___________。

10 . 下列实验方案能计算出最终结果的是

A．硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数

B．碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，在空气中冷却，称量剩余固体，计算碳酸钠的质量分数

C．的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量

D．和的混合物完全溶于足量水中，用排水法收集气体，计算过氧化钠的质量分数