1 . 下列关于各实验装置的描述中，不恰当的是

A．图1的实验可以证明过氧化钠与水反应放热

B．图2中的溶液要提前驱除溶解的氧气，以制备

C．图3的装置可以用于去除碳酸钠中的碳酸氢钠

D．图4的装置可能发生倒吸，需要改进

2 . 刘丽同学在实验室看到一瓶没有标签的白色粉末，经询问老师得知可能是食盐、碳酸钠或碳酸氢钠。于是她和自己小组的同学们一起对白色粉末的成分进探究。
【作出猜想】
(1)猜想1：可能是食盐　猜想2：可能是_____　猜想3：可能是_____
【查阅资料】碳酸氢钠的性质：①水溶液呈碱性；②受热易分解；③能和氢氧化钠溶液发生化学反应：NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O。
【实验探究】
(2)方案如下：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色粉末于试管中，加入足量水溶解，滴加1～2滴无色酚酞试液	溶液变红色	该白色粉末不是_____
取少量该溶液，向其中滴加稀盐酸	_____
再取少量该溶液，向其中滴加澄清石灰水	产生白色沉淀	该白色粉末是碳酸钠

【反思评价】
(3)张伟同学认为通过上述实验还不能确定这种白色粉末就是碳酸钠，他的理由是_____。
【继续探究】
(4)小组同学们于是另取了少量白色粉末于试管中，管口塞上带导管的橡胶塞，再将导管通入澄清石灰水中，给试管加热，观察到澄清石灰水未变浑浊，得出该白色粉末是_____。
【交流总结】
(5)通过本组同学的探究，作为组长的刘丽同学根据已有的知识及实验情况，总结出了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的如下方法：
①用无色酚酞试液进行鉴别；②用加热的方法进行鉴别；③加入稀盐酸进行鉴别；④加入澄清石灰水进行鉴别。你认为其中可行的是_____(填序号)。
【拓展延伸】
(6)碳酸氢钠俗称_____，在日常生活中用于生产食品，主要起发泡作用，通过上述研究性学习过程，你认为碳酸氢钠除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：_____。

3 . 按要求回答下列问题：

(1)现有以下物质：①Cl₂②CO₂③Na₂O④NaHSO₄⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)₂，其中属于酸性氧化物的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______，⑤的有效成分是______(填化学式)。
(2)某金属氯化物MCl_x的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO₃溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为______。
(3)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号	A	B	C	D	E	F	G
原子半径	0.186	0.160	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
①七种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______(填化学式，下同)，碱性最强的是______。
②B、E、G的离子半径由大到小的顺序是______(填离子符号)。
③元素G的最简单氢化物的结构式______。
(4)200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液，向上述所得溶液中，逐滴加入2mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示(不考虑体积变化)：

B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______。
(5)向浑浊的水中加入明矾(KAl(SO₄)₂·12H₂O)后，水可得到净化。写出硫酸铝钾在水中的电离方程式：______。往明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，若使Al³⁺恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为：______。

4 . 某种天然碱的化学式为，某实验小组欲测定该天然碱中与的比例，进行了如下实验。回答下列问题
(1)配制一定物质的量浓度的稀盐酸溶液。
①若要配制250mL稀盐酸，需量取的浓盐酸__________（计算结果保留1位小数）。
②配制溶液过程中，下列关于容量瓶的操作，正确的是__________（填字母，下同）。
A.检验容量瓶是否漏水      B.定容
C.转移             D.摇匀
③下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的物质的量与加入的物质的量关系如图所示。

①__________；
②P点处溶液中__________；
③若Q点时溶液体积为5L，则溶液中的浓度为__________；
④“M→N”过程中发生反应的离子方程式是____________________。

5 . 某固体粉末中可能有和中的一种或几种组分，某同学取mg固体粉末，设计如下实验，通过测量反应前后装置②和③质量的变化，确定该粉末的组分。下列说法错误的是

A．装置①、②、③、④中依次盛装碱石灰、无水、碱石灰、碱石灰

B．可以将装置④替换为盛有浓硫酸的装置⑤

C．实验结束后，装置②、③增加的质量之比大于9∶22，说明粉末中含有和

D．若将装置①替换为盛有NaOH溶液的装置⑤，则可能误判存在

6 . 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．胆矾可作为湿法冶铜的原料

B．加入食醋可提高“84”消毒液的消毒效率

C．大飞机用到了铝锂合金，因该合金密度小、强度大、耐腐蚀

D．苏打加热易分解，常用于制作馒头和面包的膨松剂

7 . 永利川西化工厂是侯德榜主导的中国早期的制碱厂，其工艺流程图如图，请结合相关知识回答下列问题：

(1)上述化学式表示的五种物质中，属于电解质的有 NaHCO₃和___________。(填化学式)
(2)写出碳酸氢钠在水中电离的电离方程式：___________，“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)某实验小组欲用稀盐酸测定所制得的纯碱中碳酸钠(杂质为NaCl)的含量，预计实验中需要消耗480mL 1mol·L^-1稀盐酸。
①实验室用36.5%的浓盐酸(密度为12g·cm^-3)配制上述所需稀盐酸。
a．上述浓盐酸的物质的量浓度为___________mol·L^-1.实验中，需要量取的浓盐酸的体积为___________(保留一位小数)mL。
b．配制稀盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
②若实验过程中遇到下列情况，导致所配溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A．定容时俯视刻度线读数
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
③产品分析：把5.8g Na₂CO₃产品溶于足量稀硫酸，充分反应后，将产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重1.4g，产品纯度为___________ (保留到小数点后1位)%。

8 . 下列选项描述与对应图像相符的是

A．图①为向Ba(OH)2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化

B．图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化

C．图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化

D．图④为向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化

9 . 钠是由汉弗莱·戴维发现的，它是一种很好的热和电导体，也是人体中的一种重要元素，具有调节血压的功能，下列关于含钠元素物质的说法错误的是

A．实验后剩余少量的钠可放回原试剂瓶中

B．钠着火后可用水浇灭

C．氧化钠和过氧化钠两种物质的颜色不同

D．治疗胃酸过多可以用NaHCO3

10 . 已知物质有如图转化关系（部分反应条件及产物已省略）：

(1)上述流程中涉及到的下列物质①氨水②③④熔融⑤⑥其中属于强电解质的是______（填标号）。
(2)反应①产物除E外，另一种是______（填化学式）。
(3)写出受热反应的化学方程式：______。
(4)写出饱和溶液中通入过量发生反应的离子方程式：______。
(5)物质A在空气中燃烧产物M的颜色为______，M中阴阳离子的物质的量的比值为______。