1 . 钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，实验室通常把钠保存在___________中。
(2)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是___________。
(3)实验室在保存含有Fe²⁺的溶液时，为了防止Fe²⁺变质，经常向其中加入________(填“铁粉”或“铜粉”)。
(4)Fe(OH)₃不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)₃与盐酸反应的离子方程式：________。

2 . NaHCO₃溶液不仅在受热时能分解放出CO₂，而且在室温时亦能分解。
请回答下列问题：
(1)25℃时，1.0 mol·L^-1NaHCO₃溶液pH随NaHCO₃分解率的变化曲线如图所示。

①NaHCO₃溶液分解反应的离子方程式为___________。
②等物质的量浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液相比，前者碱性___________(填“强”或“弱”)。
③0.5 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的pH=___________。
(2)利用如图所示实验装置探究NaHCO₃溶液作为植物光合作用的碳源。

①装置A、D共同的作用是___________。
②一种求NaHCO₃的分解率方法如下：将充分反应后C瓶中的沉淀过滤掉，滤液转入锥形瓶中，再滴入2.0 mol·L^-1盐酸30 mL，恰好完全反应。则NaHCO₃的分解率为___________。
③实验结果偏低的原因是___________。

3 . 生活处处有化学，制作馒头、面包等所用的发酵粉，主要成分是由、和固体有机酸混合而成的。
(1)将和分别加热，能产生的物质是___________(填化学式)，该反应的化学方程式为___________。
(2)向盛有溶液的试管中滴加澄清石灰水，可观察到(填实验现象)___________，发生的离子反应方程式为___________。可用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为___________。
(3)下列实验方案中，能测定出和的混合物中质量分数的是___________。

A．取ag混合物充分加热至恒重，剩余固体质量为bg

B．取ag混合物与足量溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg

4 . 碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两种物质，某实验小组的同学为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验。请按照要求回答下列问题：
(1)取少量粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是_______。
(2)利用如图所示装置进行的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_______；
②试管a中盛放的试剂是_______；
③受热分解的化学方程式是_______；
(3)请利用下列所给试剂，设计一种能快速简便的鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的最佳方法。
实验试剂如下：
主要试剂：碳酸钠固体和碳酸氢钠固体。
可选试剂：蒸馏水、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液。
简述实验的方案：_______，写出所涉及的离子方程式_______。
(4)取一定质量的Na₂CO₃和NaHCO₃混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为_______g、_______g。

5 . 填空。
(1)钠元素在自然界都以化合物的形式存在。过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色(填颜色)。过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为①___________，②___________。上述任一个反应中，若有1molO₂生成，转移的电子数目为___________个。(用含N_A的表达式作答)
(2)利用下图比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则物质甲的化学式为___________。

(3)已知NH₃和Cl₂在常温下可以快速发生反应：8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl；化工厂利用该原理，可用浓氨水来检验输送氯气的管道是否漏气，请按要求回答下列问题：
①9.03×10²³个NH₃分子其物质的量为___________mol，含有___________mol电子。
②用“双线桥”标出该反应8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl电子转移的方向和数目___________，当反应有14gN₂生成时，参加反应的NH₃物质的量为___________mol。

6 . NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强

B．侯氏制碱法可以制得Na2CO3

C．图示转化反应都是氧化还原反应

D．焰色试验中需用硫酸洗净铁丝，并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

(2)Cl₂与Ca(OH)₂反应的化学方程式为___________。
(3)84消毒液(含次氯酸钠)不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用，否则可能产生使人中毒的气体，请解释其原因___________(用化学反应方程式表示)。
(4)纯净的氢气在氯气中燃烧的现象是___________。
(5)实验室常用浓盐酸和MnO₂加热制备氯气，请写出该反应的离子方程式___________。

7 . 硫酸钠(①Na₂SO₄)是一种无机化合物，不溶于②乙醇，溶于③水、甘油，用途非常广泛。硫酸钠的制备方法很多，如可由④NaOH或⑤NaHCO₃与⑥H₂SO₄反应制得，也可由⑦Na₂CO₃溶液与⑧CuSO₄溶液反应制得，除了生成Na₂SO₄外，还生成⑨Cu(OH)₂CO₃、⑩CO₂，请回答下列问题：
(1)上述标有序号的物质中是电解质的是_____(填序号)。
(2)①在水中的电离方程式为_____，检验某溶液中是否含有①中阴离子的实验操作为_____。
(3)④与⑤的溶液反应的离子方程式为_____；向⑦中滴加少量⑥的稀溶液，发生反应的离子方程式为_____。
(4)通过实验制得粒子直径为70nm左右的⑨，并将其均与分散在②中(已知碱式碳酸制不溶于乙醇)，得到的分散系为_____，可用_____(写实验方法)检验。

8 . 按要求写出下列方程式。
有下列七种物质：①盐酸；②Fe；③CH₃COOH；④SO₂；⑤熔融的Al₂(SO₄)₃；⑥NaHCO₃固体；⑦NaOH溶液；
(1)属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于强电解质的是___________；所给状态能导电的是___________。(以上均填所给物质的序号)
(2)将⑥加入①中发生反应的离子方程式为：___________。
(3)将③加入⑦中，发生反应的离子方程式为：___________。
(4)过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂，有关化学方程式___________。除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃的有关化学方程式为___________。

9 . 请写出除去下列物质中少量杂质的方法或所加入的试剂。
(1)除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃___________。
(2)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃___________。
(3)除去CO₂气体中混有的少量HCl气体___________。

10 . 碳酸钠和碳酸氢钠是厨房常见物质，某小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行如下实验。
(1)取少量Na₂CO₃粉末配成溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，现象是
_____。
(2)利用如图所示装置进行NaHCO₃的受热分解实验。

①安装好仪器后首先应该进行的操作是_____；
②试管a中盛放的试剂是_____；
③NaHCO₃受热分解的化学方程式是_____；
(3)可用来鉴别NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液的试剂为
_____。
①CO₂②澄清石灰水③CaCl₂溶液④NaHSO₄溶液⑤稀盐酸⑥NaOH溶液
(4)写出澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应的离子方程式
_____；