1 . 高氯酸铜晶体易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和燃烧的催化剂等.实验室以硫酸铜为原料制备少量高氯酸铜晶体的步骤如下：
Ⅰ.称取12.5g和9.6g，混合研细后，投入100mL70~80℃热水，快速搅拌，静置得绿色沉淀；
Ⅱ.冷却，过滤，用少量蒸馏水洗涤沉淀2~3次；
Ⅲ.在沉淀中慢慢滴加70%溶液，适度加热搅拌至不再产生气体；
Ⅳ.过滤，得蓝色高氯酸铜溶液；
Ⅴ.在通风橱中蒸发至不再产生白雾，继续蒸发至有晶膜出现，冷却、结晶、过滤、洗涤，得蓝色晶体；
Ⅵ.60℃下，在烘箱中干燥2h，得16.695g晶体。
回答下列问题：
(1)“步骤Ⅰ”中研磨用到的仪器名称是________，“步骤Ⅴ”中蒸发需要用到下列仪器中的________（填字母序号）.

(2)“步骤Ⅰ”将和研细的目的是________________，写出它们在溶液中反应生成的离子方程式：________________，实际操作中与的物质的量之比大于，原因是________________。
(3)“步骤Ⅱ”中检验沉淀是否洗净所需试剂为________。
(4)“步骤Ⅴ”在通风橱中进行的原因是________________。
(5)某温度下，高氯酸铜同时按以下两种方式分解：（A）；（B），若测得，则按（A）式分解的高氯酸铜的质量分数为________（用含a的代数式表示）。
(6)上述过程中的产率为________。

4 . 某小组利用如图装置探究将甲加入乙中之后的能量变化。

下列叙述正确的是

A．若甲为水，乙为过氧化钠，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧

B．若甲为盐酸，乙为小苏打，则一段时间后，U型管左侧液面高于右侧

C．若甲为稀硫酸，乙为铜铁合金，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为吸热反应

D．若甲为浓硫酸，乙为水，一段时间后，U型管左侧液面低于右侧，则甲和乙的反应为放热反应