1 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

2 . 下列说法正确的是
①投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；
②足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等；
③质量相等的与分别与足量的盐酸完全反应时，产生的质量相等；
④取与的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重，能测定混合物中的质量分数；
⑤鉴别与溶液，可用溶液；
⑥除去粉末中混有的，可配制成溶液通入过量的，再低温结晶。

A．②③④

B．①②⑥

C．②④⑤

D．③④⑥

3 . “类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是

A．溶液显酸性，溶液也显酸性

B．是酸性氧化物，也是酸性氧化物

C．溶于水生成NaOH，MgO溶于水生成

D．溶解度大于，的溶解度也大于

4 . 用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

选项	A	B
实验目的	制备无水AlCl3固体	测定中和反应的反应热
实验装置
选项	C	D
实验目的	比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性	制备溴苯并验证有HBr产生
实验装置

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法中正确的是

A．过量的铁在Cl2中充分燃烧，可得下FeCl2

B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2

C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是两者均能透过半透膜

D．等物质的量的 Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1

6 . 下列实验能达到对应目的的是

A	B	C	D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀	比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性	配制一定物质的量浓度的NaOH溶液	除去CO2中的少量HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是

A	B	C	D
吸收 SO2 气体	制备NaHCO3	验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性	证明Cl2能否溶于NaOH溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列关于钠及其化合物，说法正确的是

A．金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存

B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

C．溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应

D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含

9 . 下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	SO2的水溶液可以导电	SO2是电解质
B	维生素C具有还原性	维生素C可作为包装食品抗氧剂
C	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3
D	Na在Cl2中燃烧的生成物含有离子	NaCl固体可导电

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。

(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整： NH₃ + CO₂ +___________+___________ = NaHCO₃↓+ NH₄Cl
(3)煅烧NaHCO₃固体的化学方程式是___________。
(4)下列说法中，正确的是_____ (填字母)。
A． CO₂可循环使用     B． NH₄Cl副产物可用作肥料   C． 溶液B中一定含有Na⁺、NH、Cl^-
(5)同学们将Na₂CO₃和NaHCO₃固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2 mLNa2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO浓度较大，能与CaCl2发生反应_____(写离子方程式)
操作2：向2 mLNaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO浓度很小，不能与CaCl2反应