1 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

2 . 利用下列装置完成相关实验，其中不合理的是

A．图①是检验碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性	B．图②是除去中的
C．图③是探究钠与反应	D．图④是检验化合物中是否含钾元素

3 . 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	纯碱可用于治疗胃溃疡	纯碱可与盐酸反应	Ⅰ对，Ⅱ对，有
B	中的少量HCl杂质可将气体通入饱和溶液除去	可与HCl反应	Ⅰ对，Ⅱ错，无
C	溶液中混有少量杂质，可加入适量NaOH除去	可与NaOH反应生成	Ⅰ对，Ⅱ对，有
D	是淡黄色粉末	做供氧剂	Ⅰ对，Ⅱ对，有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是

选项	化学事实	类推结论
A	铝在氧气中燃烧生成Al2O3	铁在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B	溶解度：CaCO3 ＜ Ca( HCO3)2	溶解度： Na2CO3＜ NaHCO3
C	Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O	Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H2O
D	Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性	钠盐溶液均能使酚酞溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法中，正确的是

A．同等条件下溶解度： NaHCO3>Na2CO3

B．二者的溶液不可用加入澄清石灰水的方法区别

C．可以用加热的方法除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质

D．二者均可用于治疗胃酸过多

6 . 根据实验目的，下列实验方案及现象、结论都正确的是

选项	目的	方案	现象与结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3 mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B	检验溶液中含有Na+	取已灼烧干净的铂丝醮取少量待检验溶液，放在酒精灯外焰上灼烧	火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+
C	检验溶液中含有	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液含有
D	鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液	分别向等浓度、等体积的两种溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液均变红色，颜色较深的是NaHCO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 关于下列实验操作、现象和相应结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	用CCl4萃取碘水后，先从下口放出下层溶液，再向另一个烧杯中从下口放出上层液体	下层溶液为紫色，上层为无色	CCl4的密度比水大且碘在CCl4中溶解度比在水中的大
B	向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液	无白色沉淀产生	样品未变质
C	鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，向装有两溶液的两支试管中滴加氢氧化钡溶液	一支试管无明显现象，一支试管中产生白色沉淀	产生白色沉淀的溶液是碳酸钠
D	向NaBr溶液中加入少量苯，通入适量Cl2后，充分振荡、静置	有机层变为橙红色	Cl2的氧化性强于Br2

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 关于NaHCO₃和Na₂CO₃的性质判断错误的是

A．常温下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3

B．用图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性时，甲试剂为NaHCO3

C．向分别装有等质量的NaHCO3和Na2CO3固体的两支试管中加少量水，NaHCO3结块并伴随着放热现象，Na2CO3能溶解并伴随着吸热现象

D．与等量的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3>Na2CO3

9 . 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
①热稳定性：
②Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
③等浓度的溶液与盐酸反应产生气泡的剧烈程度：
④Na₂O和Na₂O₂晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1∶2
⑤等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的体积：
⑥分别向和的水溶液中滴加或者溶液，均可产生白色沉淀

A．②③⑤⑥

B．①②③⑤

C．②③④⑥

D．②④⑤⑥