1 . 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO₃，进一步处理得到产品Na₂CO₃和NH₄Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO₃，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_______。
A. B. C. D. E.
(2)B中使用雾化装置的优点是_______。
(3)生成NaHCO₃的总反应的化学方程式为_______。
(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO₃和滤液：
①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂，Na₂O₂增重0.14 g，则固体NaHCO₃的质量为_______g。
②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为_______、_______、洗涤、干燥。

2 . 下列实验能达到对应的目的的是

A	B	C	D
制取纯净的Fe(OH)2沉淀	比较Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性	配制一定物质的量 浓度的NaOH溶液	除去Cl2中的 少量HCl

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 小组探究常温下和与碱的反应，实验过程及结果如下。下列说法错误的是

实验装置	试剂X			实验结果
	I	II	III	①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下
	蒸馏水	溶液	溶液

A．I是空白实验，排除体积变化对II、III溶液pH的影响

B．II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应：

C．III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应：

D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液

4 . 下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向溶液中先通入，再滴加溶液	无明显现象，滴加溶液后产生白色沉淀	体现的氧化性
B	向饱和碳酸钠溶液中通入过量	产生白色沉淀	溶解性：
C	向某溶液中先滴加酸性高锰酸钾溶液，后滴加KSCN溶液	高锰酸钾溶液褪色，滴加KSCN溶液后，溶液变红色	该溶液中一定含
D	向溶液中先加入少量铁粉，再加入稀硫酸	先有红色物质析出，加入稀硫酸后，红色物质溶解	铜能与稀硫酸反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是（　　）

A．Na2O2与水反应后的溶液中滴加无色酚酞，溶液先变红后褪色

B．Na2O2能与盐酸反应说明过氧化钠是碱性氧化物

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少

D．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多

6 . 为鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是（       ）

A．分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3

B．分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3

C．分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3

D．分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO3

7 . 下列说法正确的是

A．Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

B．7.8gNa2O2与CO2完全反应，转移0.2mol电子

C．能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体

8 . 下列说法中正确的是

A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2，溶液中无明显现象

B．将8 g SO3放入92 g水中，所得溶液溶质质量分数为8 %

C．已知H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol。将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量

D．向100 ml 1 mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入等浓度等体积的NaOH溶液，溶液的碱性减弱