1 . 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A．与溶液不反应，推测与溶液也不反应

B．的溶解度小于，推测的溶解度小于

C．通入溶液中先变浑浊后澄清，推测通入溶液中也先变浑浊后澄清

D．浓硫酸可与反应制取，推测浓硫酸也可与反应制取

2 . 下列说法中正确的是

A．在溶液中可发生反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强

B．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离

C．区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用Ca(OH)2溶液

D．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出

3 . 类比是学习化学的重要方法，下列类比结果合理的是

选项	已知	推理
A	氧化铝能与氢氧化钠溶液反应	氧化铁也能与氢氧化钠溶液反应
B	溶解度：	溶解度：
C	分子的空间结构为直线形	分子的空间结构也为直线形
D	的沸点逐渐升高	的沸点也逐渐升高

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验装置能达到实验目的的是

①验证和水反应是否为放热反应	②检验与反应有生成	③观察的焰色试验	④比较、的稳定性

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

5 . 某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
提出假设：Na₂CO₃或NaHCO₃加热分解时可能有CO₂生成。
(1)设计实验：
①利用如图装置分别对一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃进行加热：

②为了检验CO₂的生成，试管B中应加入的物质是________(填“澄清石灰水”或“NaOH溶液”)；并发生反应________(写出化学方程式)。
(2)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO₃时，试管B中才有气泡产生，且有________沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明Na₂CO₃和NaHCO₃的热稳定性是：Na₂CO₃________NaHCO₃(填“＞”或“＜”)。
(3)请写出NaHCO₃受热分解的化学方程式_________。
(4)某同学在探究NaHCO₃的热稳定性时，称取了16.8gNaHCO₃，充分加热，请你计算理论上可产生CO₂气体的质量为________g。
(5)在加热后的A试管中仍留有少量白色固体，冷却后加少量水溶解，再滴加1~2滴酚酞试液，可观察到的现象是________。

6 . 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是

A．两者均可与澄清石灰水发生反应，但碳酸氢钠与澄清石灰水反应时无明显现象

B．两者均和稀盐酸反应产生CO2，相同条件下，碳酸氢钠和盐酸反应更剧烈

C．取agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，质量减少bg，可由a、b求得混合物中Na2CO3的质量分数

D．两者均可溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠

7 . 下列有关钠及其化合物的说法，正确的个数有
①足量O₂和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等
②将Na₂O与Na₂O₂分别加入滴有酚酞的水中，溶液颜色变化相同
③等质量的Na₂O与Na₂O₂投入等量且足量水中充分反应后所得溶液的物质的量浓度相等
④取agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定混合物中Na₂CO₃质量分数
⑤鉴别NaHCO₃与Na₂CO₃溶液，可用Ca(OH)₂溶液
⑥除去NaHCO₃粉末中混有的Na₂CO₃，可配制成溶液通入过量的CO₂，再低温结晶

A．1

B．2

C．3

D．4

8 . 下列说法中，不正确的是

A．可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3

B．可通入过量的CO2除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3

C．可用相互滴加的方法来鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸

D．可用Na2CO3溶液除去CO2气体中混有的少量HCl气体

10 . 下列物质中既能与稀HCl反应，又能与NaOH溶液反应的是
①   ②   ③Al   ④   ⑤   ⑥

A．②③④⑥

B．①②③⑥

C．①③④⑤⑥

D．全部