1 . 下列说法错误的是

A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗	B．比较Na2CO3和NaHCO3稳定性，甲物质为NaHCO3
C．图中发生的反应是燃烧反应	D．实验员看到钾元素的焰色为紫色

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验仪器和药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

A．验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性	B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C．制备氢氧化亚铁	D．验证氧化性顺序：

3 . 下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证Na和水反应是否为放热反应

B．检验 与反应有生成

C．观察纯碱的焰色反应

D．比较、的热稳定性

4 . 和是生活中常见的盐，通过实验制备并探究它们的性质。
Ⅰ．物质制备：
侯德榜是中国近代化学工业的开拓者，是近代化学工业的奠基人之一，他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知：极易溶于水，溶液呈碱性。

(1)“碳化”过程的化学方程式为___________。
(2)析出的晶体中可能含有少量、等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是___________。
(3)该工艺流程中可循环利用的物质是________(填化学式)。
(4)若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______(填字母)。
A．向m克纯碱样品中加入足量溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
B．向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是和)吸收产生的气体，碱石灰增重bg
C．向m克纯碱样品中加入足量溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg
Ⅱ．性质探究：
(5)甲同学探究在水溶液中是否会分解，并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液，用传感器测定密闭装置中的压强，测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前，溶液中的压强增大的主要原因是___________；溶液温度升高到50℃之后，溶液中的压强急剧增大的原因是___________。

(6)乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液，并做如下实验验证自己的观点。

写出两支试管中发生反应的离子方程式：①___________；②___________。

5 . 下列实验能够达到相应目的的是

A	B	C	D
将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	一段时间后，若往B烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损	C装置可用于固体碳酸氢钠加热分解	D装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性	用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验	验证Na和水反应是否为放热反应	制取少量CO2气体
装置或 操作

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列实验方案及现象正确的是

A．钠与氧气在加热条件下反应，可观察到钠迅速熔化成一个小球，发出黄色火焰，生成白色固体

B．氢氧化铁胶体的制备方法是：在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热直到产生红褐色沉淀，停止加热

C．不用其他试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别Na2CO3溶液和稀硫酸

D．NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别，可以用加少量水，再测定温度的变化的方法来实现，NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热

8 . 下列有关叙述中错误的是

A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2， 有NaHCO3晶体析出

B．相同温度下浓度相同时，Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2质量相同

D．Na 、NaOH、Na2O2、Na2CO3的固体加入水中均放出热量

9 . 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是

A．向饱和碳酸钠溶液中通入足量：

B．向溶液中通入：

C．向溶液中加入少量石灰水：

D．向溶液中加入：

10 . 下列实验能够达到相应目的的是

将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体	一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损	装置可用于固体碳酸氢铵加热分解	装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D