3 . 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取Na₂CO₃产品并回收NH₄Cl，设计如下实验方案。
Ⅰ．NaHCO₃的制备，实验装置如图甲：

①向气体吸收反应器中加入10.0gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞。
②向反应器中通入CO₂气体，待溶液变为无色后，再加入10mL浓氨水，继续通入CO_2.
③再加入10mL浓氨水，充分振荡，使NaCl完全溶解，继续通入过量CO₂至生成大量NaHCO₃晶体。
④将反应器冷却，然后抽滤，回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀，收集NaHCO₃晶体。
Ⅱ．Na₂CO₃的制备
将制得的NaHCO₃晶体转移到已称量的蒸发皿中，加热至质量不再改变，停止加热，冷却到室温并称量。
Ⅲ．NH₄Cl的回收
加热母液使NH₄HCO₃分解，滴加氨水至溶液呈碱性，操作b，抽滤，洗涤，置于干燥器中干燥，称重。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)步骤③中通入过量CO₂生成NaHCO₃晶体的离子方程式为_____。
(3)已知0℃时NaHCO₃的溶解度是0.8mol·L^-1，不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO₃溶解度的影响，若10.0gNaCl全部转化成NaHCO₃，则在0℃时从溶液中能析出NaHCO₃固体_____g(保留1位小数)。
(4)已知碳酸氢钠分解反应的ΔH=＋135.6kJ·mol^-1·K^-1、ΔS=＋333.3J·mol^-1·K^-1。在下列哪些温度下该反应能自发进行_____(填标号)。

A．308K

B．373K

C．421K

D．573K

(5)①回收NH₄Cl时加入氨水的目的是_____。
②结合图乙，简单说明操作b的过程_____。
(6)若制得的NaHCO₃中含有未反应的NaCl，则分解后所得固体的质量_____(填“大于”、“小于”或“等于”)理论上生成Na₂CO₃的质量。

5 . 某小组同学利用pH传感器对碳酸氢钠、碳酸钠的某些性质进行以下探究。

25℃时，向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入相同浓度的盐酸，用pH传感器测得pH变化与时间的关系如图①、图②所示。将图①与图②的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。
回答下列问题：
(1)含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液均呈碱性，两种溶液碱性较强的是___________。
(2)a点的溶质为___________，b点前发生反应的化学方程式为___________。
(3)依据实验获取的信息，请将鉴别和固体的实验方案补充完整：分别取两种固体加入适量水溶解，逐滴缓缓加入稀盐酸，___________。

8 . 钠的一系列化合物在生活与生产中有非常重要的作用，某学习小组开展了相关研究活动：
(1)甲同学欲配制的溶液，需要使用的玻璃仪器有____________、烧杯和胶头滴管；下列操作会使所配溶液浓度偏小的是______。
a．用托盘天平称量固体进行配制溶液
b．定容时俯视刻度线
c．未待溶解的浓溶液冷却即转移至相应容器进行后继操作
d．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再次加入蒸馏水至刻度线
(2)乙同学欲比较固体和固体的热稳定性，设计实验装置如下图：

①烧杯中的现象是____________
②处应放置的药品是____________
③热稳定性：______（大于、小于）
(3)丙同学为探究的强氧化性，某设计了下图实验装置。

实验步骤及现象如下：
Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
Ⅱ．缓慢通入一定量的后，封闭气体通路，将装置连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，中剧烈反应，有黄绿色气体产生。
Ⅱ．待产生连续气泡后，将装置中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
①．中气体能使带火星的木条复燃，丙同学分析该气体不可能由还原所得，从氧化还原角度说明理由：______。
②．资料显示，也能与干燥反应产生，写出反应的化学方程式______