1 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

2 . 下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．NaCl(aq)(g)漂白粉(s)

B．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)(s)

C．NaBr(aq)(aq)(aq)

D．NaCl(aq)(s)(s)

3 . 可用于分离MgCl₂与AlCl₃混合溶液的是

A．氢氧化钠、盐酸	B．盐酸、氨水
C．氢氧化钠、氨水	D．氢氧化钠、二氧化碳

4 . 现有MgCl₂和Al₂(SO₄)₃混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl^－与的物质的量之比为（     ）

A．1：3

B．2：3

C．6：1

D．3：1

5 . 如图是工业利用菱镁矿(主要含MgCO₃，还含有Al₂O₃、FeCO₃杂质)制取氯化镁的工艺流程。

下列说法不正确的是（       ）

A．酸浸池中加入的X酸是硝酸

B．氧化池中通入氯气的目的是将Fe2+氧化为Fe3+

C．沉淀混合物为Fe(OH)3和Al(OH)3

D．在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

6 . 将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式： OA：___________ ； BC：___________；
（2）原NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？
（3）原Mg-Al合金的质量是多少________g?

7 . 现有200 mL MgCl₂和AlCl₃混合溶液，其中Mg²⁺浓度0.2mol/L、Cl^－浓度为1.3 mol/L。要使Mg²⁺转化成Mg(OH)₂并使Mg²⁺、Al³⁺分离开来，至少需要4 mol/L NaOH溶液（       ）

A．80mL

B．100mL

C．120mL

D．140mL

8 . 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是

A．向Ca（OH）2溶液中通入足量CO2

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液

D．向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

9 . 下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是

A．

B．

C．

D．

10 . 下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水

B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水

D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液