1 . 将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法错误的是

A．沉淀最大质量为4.08g	B．原溶液中
C．	D．氢氧化钠溶液浓度为2.5mol/L

2 . 以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图：

已知浸出时产生的废渣中有SiO₂、Fe(OH)₃和Al(OH)₃。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O

B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH3

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

4 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

5 . 氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁同一主族，金属锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶易水解，遇水剧烈反应。

Ⅰ.利用装置A和C制备Sr₃N₂
(1)装置A中仪器b的名称是__，a导管的作用是___。
(2)写出由装置A制备N₂的化学方程式：__。
(3)操作中，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，这样操作的理由是___。
Ⅱ.利用装置B和C制备Sr₃N₂。(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收。)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式：__。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是__。
Ⅲ.测定Sr₃N₂产品的纯度
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，直接将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是__。经改进后测得浓硫酸增重1.02g，则产品的纯度为__。

6 . 钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO₃，第一步发生的反应：，在FeTiO₃ (钛酸亚铁)中，钛的化合价为___________。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，写出化学方程式：___________，还原产物是___________。
(3)用镁在高温下还原四氯化钛，该反应的环境要求是___________；写出化学方程式：___________。
(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中高温下通入氯气生成氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁。写出菱镁矿煅烧及氯化制取氯化镁的化学方程式：___________；___________。

7 . 工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．浸出时产生的废渣灼烧后有，和

B．浸出镁的离子反应为

C．浸出镁的过程应在较高温度下进行，沉镁的操作在较低温度下进行

D．流程中可循环使用的物质只有

8 . 卤块的主要成分是MgCl₂此外还有Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子，以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是

A．步骤②中加入的试剂X可以是H2O2	B．步骤③中加入的试剂Y可以是NaOH
C．步骤④中加入的试剂Z可以是Na2CO3	D．沉淀物3是MgCO3

9 . 察尔汗盐湖是我国最大的钾肥生成基地，生产钾肥过程中会产生大量的水氯镁石(MgCl₂·6H₂O)。为实现资源综合利用，以水氯镁石为原料制轻质氧化镁。其工艺如下：

按要求回答问题：
(1)锂与镁元素性质相似，写出向Li₂SO₄溶液中滴加Na₂CO₃溶液的离子方程式为 ________ 。
(2)为了提高水浸速率，可采取的措施有 _________ 。
(3)“沉镁”的离子方程式为 _________ ，“沉镁”采用的温度为90~95 ℃，温度不宜超过95 ℃的理由是 _________ 。
(4)(NH ₃与NH₄HCO₃的物质的量之比)与沉镁效率()的关系如图所示，指出沉镁的最佳范围为 _________ 。

(5)试说明 “煅烧”后得到疏松多孔的MgO的原因 _________ 。
(6)“滤液”中的主要成分为 _________ ，可用于 _________ （写出一种生活生产的应用）。

10 . 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（       ）

A．MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO

B．S SO3 H2SO4

C．SiO2SiCl4 Si

D．NH3 NO HNO3