1 . 下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是

A．Mg(OH)2MgCl2溶液Mg

B．CO2NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)

C．HClOCl2FeCl3

D．NaClNaHCO3Na2CO3

2 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥

B．维生素C具有还原性，可用于鲜榨的果汁保鲜

C．氧化镁难溶于水，可用作阻燃材料

D．次氯酸钠呈碱性，可用作染料等有机色素的漂白剂

3 . 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

A．由和水反应生成和可类推其他金属和水反应也生成氢氧化物和氢气

B．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的铝不能稳定存在于空气中

C．与反应生成和，则与反应生成和

D．与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和

4 . 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)₂·yMgCO₃·zH₂O，已知高温煅烧碱式碳酸镁可得氧化镁，现取4.66g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00g固体和0.0400molCO₂。
(1)该碱式碳酸镁的化学式为_____(请写出详细过程)。
(2)4.66g碱试碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为_____(请写出详细过程)。

5 . 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是

A．的熔点高，可用于制造耐火材料

B．具有漂白性，可使酸性溶液褪色

C．的硬度大，可用于制作光导纤维

D．具有还原性，可用于处理含的废水

6 . 下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

B．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

C．HNO3具有氧化性，可用于制取硝酸甘油酯

D．MgO在水中的溶解度小，可用作耐火材料

7 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

8 . Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣1的化学式为_______。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为_______。
Ⅱ.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原	B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为	D．亚硝酸盐是还原剂

(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。

9 . 过氧化镁()不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示：请回答下列问题：

(1)过氧化镁中氧元素的价态为_______。煅烧的化学反应方程式_______。
(2)上述制备过程中加入稳定剂的作用是_______；操作a为_______。
产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含杂质)中的含量。

(3)研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)
①_______；
②，稀盐酸中加入溶液的作用是_______。
(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、_______。
(5)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为mg；反应开始前量气管的读数为amL；反应结束后量气管的读数为bmL，则样品中过氧化镁的质量分数为_______。(该实验条件下密度为)

10 . 氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法不正确的是

A．NO能被还原，可用于制备HNO3

B．Fe2O3 呈红棕色，可用于制作涂料

C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆

D．MgO熔点高，可用于制造耐高温材料