1 . 某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，该单质能在气体中燃烧。某实验员对固体化合物X作如图实验：其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2∶1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答：

(1)化合物X的化学式为___________。
(2)单质B与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(3)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。
(4)溶液E和过量发生反应的离子方程式为___________。
(5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。

2 . 下列离子方程式中，书写正确的是

A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑

B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O

C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O

D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3

3 . 下列操作不能达到目的的是

	实验目的	相关操作
A	除去NaCl固体中少量的MgCl2	将固体溶解，向所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，加热蒸干滤液
B	除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3	向溶液中加入足量Fe粉，过滤
C	除去O2气体中的CO2	将混合气体缓缓通过盛有足量Na2O2的干燥管
D	除去CO2气体中混有的HCl	将混合气体通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向饱和NaCl溶液中，先通入NH3至饱和，再通入足量CO2，溶液变浑浊	有NaHCO3、晶体析出
B	将Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色	Cl2有酸性和漂白性
C	将燃烧的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶中，有大量白烟和黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
D	向某溶液中先加入盐酸，无明显实验现象，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 碱式次氯酸镁[Mg_mClO(OH)_n·H₂O]微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO₃，含少量FeCO₃)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．氧化过程中可以通过加热的方法加快化学反应速率

B．流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fe2+

C．过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)3

D．“混合”时反应的离子方程式只有：Mg2++ClO-+OH-+H2O=MgClO(OH)·H2O↓

7 . 把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L^-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，下列叙述正确的是

A．A点的沉淀物的化学式为Al(OH)3

B．AB段发生的反应是Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．原混合物中MgCl2的质量是1.90g

D．AlCl3的质量是1.335g

8 . 单质到盐的转化关系可表示为：

下述转化关系不正确的是(       )

A．Na Na2O NaOH CH3COONa

B．Mg MgO MgCl2 MgSO4

C．C CO2 H2CO3 CaCO3

D．S SO2H2SO3 Na2SO3

9 . 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(         )

A．BaCl2→BaSO4

B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3

D．MgSO4→Mg(OH)2

10 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用甲装置制备并收集CO2

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C．用丙装置制备无水MgCl2

D．用丁装置在铁上镀铜